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    【题目】下列化合物中，只含有离子键的是

    A. KOH B. H2O C. CaCl2 D. NH3

    【答案】C

    【解析】A．氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故A错误；B．水中氧原子和氢原子之间存在共价键，故B错误；C．CaCl2是离子化合物，钙离子和氯离子之间存在离子键，故C正确；D．氨气中只含共价键，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验不能获得成功的是：(　　)

    ①将水和溴乙烷混合加热制乙醇

    ②将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙烯

    ③用电石和水制取乙炔

    ④苯、浓溴水和铁粉混合，反应后可制得溴苯

    A. 只有② B. 只有①② C. 只有①②④ D. 只有②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3+5O2=4NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（ ）
    A.v（O2）=0.0025 mol/（Ls）
    B.v（NO）=0.008 mol/（Ls）
    C.v（H2O）=0.003 mol/（Ls）
    D.v（NH3）=0.002 mol/（Ls）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程吸收热量的是( )

    A.氮气液化B.浓硫酸稀释C.氧化钙与水反应D.碘单质升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下．请回答下列问题：

    （1）反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl2﹣+O2+4H+═4Cu2++8Cl﹣+2H2O，CuCl2﹣中铜元素的化合价为 ， 该反应中的氧化剂是 ．
    （2）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入硫酸，可以析出硫酸铜晶体而不析出氯化铜晶体，其原因可能是 ．
    （3）炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，以降低生铁的含碳量，该过程中主要反应的化学方程式是 ．
    （4）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ．
    （5）已知反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl﹣═2CuCl2﹣+S，反应Ⅰ的产物为和 ． （填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线(Yt)如下图所示。下列说法正确的是

    A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Yt曲线

    B．反应进行到20 min末，CH3COCH3的>1

    C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

    D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分信息如表所示：

    元素

    部分结构特点

    部分性质

    X

    X的单质由双原子分子构成，分子中有14
    个电子

    X有多种氧化物，如XO、XO2等

    Y

    Y原子的次外层电子数等于最外层电子数
    的一半

    Y元素能形成多种单质

    Z

    Z原子的最外层电子数多于4

    Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6

    W

    第三周期元素的简单离子中半径最小

    W的单质化学性质虽较活泼，但只需常温保存

    请按要求回答下列问题（注意不能用字母X、Y、Z、W作答，请用相应的元素符号或化学式填写）：
    （1）X的元素名称是，X的气态氢化物的电子式是 ．
    （2）Z元素在周期表中的位置是第周期，第族．Z和W形成的化合物属于化合物（填“离子”或“共价”）．
    （3）X、Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是 ．
    （4）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是： ．
    （5）铜和X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式： ．
    （6）气体分子（YX）2称为拟卤素，性质与卤素类似，请写出（YX）2与NaOH溶液反应的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用H2O2制备氧气，于是设计了下面的实验方案并进行实验探究．

    实验编号

    反应物

    催化剂

    甲

    试管中加入3mL 2%H2O2溶液和3滴蒸馏水

    无

    乙

    试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸馏水

    无

    丙

    试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴蒸馏水

    1mL 0.1mol/L FeCl3溶液

    丁

    试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液

    1mL 0.1mol/L FeCl3溶液

    戊

    试管中加入3mL 5%H2O2溶液和3滴NaOH溶液

    1mL 0.1mol/L FeCl3溶液

    【查阅资料】过氧化氢（H2O2），其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定．在加热的条件下，它能分解生成氧气．研究表明，将新制的5%的H2O2溶液加热到65℃时就有氧气放出，加热到80℃时就有较多氧气产生．
    （1）上述实验发生反应的化学方程式为 ．
    （2）实验甲和实验乙的实验目的是；实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是 ．
    （3）请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？
    （4）实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如表．

    时间/s

    20

    40

    60

    80

    100

    120

    气体体积/mL

    实验丙

    9.5

    19.5

    29.0

    36.5

    46.0

    54.5

    实验丁

    8.0

    16.0

    23.5

    31.5

    39.0

    46.5

    实验戊

    15.5

    30.0

    44.5

    58.5

    71.5

    83.0

    ①对实验戊，0～20s的反应速率v1=mL/s，100～120s的反应速率v2=mL/s．不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是 ．
    ②如图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图象．曲线c表示的是实验（填“丙”、“丁”或“戊”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是

    A. Mg2+ 、Fe3+ 、SCN-、 Cl- B. Na+、K+、NO3- Ba2+

    C. Na+ 、AlO2- 、HCO3- 、SO42- D. Fe2+ 、I- 、NO3- 、Cl-

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