A. | 在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变 | |
B. | 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成 | |
C. | 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸,所消耗的氢氧化钠的物质的量相同 | |
D. | NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 |
分析 A、KW受温度的影响;
B、NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀氢氧化铝;
C、等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸的物质的量相等;
D、CH3COONH4是弱酸弱碱盐,在溶液中会水解,对水的电离有促进作用.
解答 解:A、KW只受温度的影响,在蒸馏水中加入浓硫酸,由于浓硫酸稀释放热,故温度升高,则Kw变大,故A错误;
B、NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀氢氧化铝:HCO3-+AlO2-+H2O=A(OH)3↓+CO32-,无气体放出,故B错误;
C、等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸的物质的量相等,故消耗的氢氧化钠的物质的量相等,故C正确;
D、NaCl是强酸强碱盐,在溶液中不水解,对水的电离无影响;CH3COONH4是弱酸弱碱盐,在溶液中会水解,对水的电离有促进作用,两溶液中水的电离程度不相同,故D错误.
故选C.
点评 本题考查了盐类的水解、水的离子积的数值受温度影响等问题,难度不大,应注意的是NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀氢氧化铝的反应的书写.
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