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16.下列有关电解质溶液的说法正确的是(  )
A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变
B.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成
C.中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸,所消耗的氢氧化钠的物质的量相同
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

分析 A、KW受温度的影响;
B、NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀氢氧化铝;
C、等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸的物质的量相等;
D、CH3COONH4是弱酸弱碱盐,在溶液中会水解,对水的电离有促进作用.

解答 解:A、KW只受温度的影响,在蒸馏水中加入浓硫酸,由于浓硫酸稀释放热,故温度升高,则Kw变大,故A错误;
B、NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀氢氧化铝:HCO3-+AlO2-+H2O=A(OH)3↓+CO32-,无气体放出,故B错误;
C、等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸的物质的量相等,故消耗的氢氧化钠的物质的量相等,故C正确;
D、NaCl是强酸强碱盐,在溶液中不水解,对水的电离无影响;CH3COONH4是弱酸弱碱盐,在溶液中会水解,对水的电离有促进作用,两溶液中水的电离程度不相同,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了盐类的水解、水的离子积的数值受温度影响等问题,难度不大,应注意的是NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀氢氧化铝的反应的书写.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等,一种综合利用工艺设计如下:

(3)物质X的化学式为CO2.“碱”时反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)为加快“酸浸”时的速率,可采取的措施有增大盐酸的浓度、升高反应温度、减小煤矸石颗粒大小、充分搅拌等等.(填两种即可)
(5)已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2,Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4为了获得更多产品Al(OH)3,从煤矸石的盐酸浸取液开始,若只用CaCO3一种试剂,后续操作的实验方案是加入CaCO3调节pH到5.4,过滤得到沉淀.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.根据化学原理,完成下列填空.
(1)有下列各组微粒或物质:
A、O2和O3    B、${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C    C、CH3CH2CH2CH3
D、    E、CH3CH2CH2CH3
①B组两种微粒互为同位素;    ②C组两种物质属于同系物;
③E组两物质互为同分异构体;  ④D组两物质是同一物质.
(2)我国的山东、河北一带有大量的盐碱地,盐碱地(含较多的NaCl,Na2CO3)不利于作物生长,请用离子方程式表示该种盐碱地产生碱性的原理:CO32-+H2OHCO3-+OH-
(3)现有NH4Cl和NH3•H2O组成的混合溶液,若其pH=7,则该溶液中c(NH4+)=c(Cl-)(填“>”、“<”、“=”).
(4)0.1mol/L的NaHCO3溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)  c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L
(5)有机物的系统命名为:3-甲基-4-乙基-庚烷
某有机物的分子式为C5H10,所有碳原子一定在同一平面,该有机物的结构简式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.硫及其化合物有广泛应用.
(1)硫元素在周期表中的位置是第3周期ⅥA族.
(2)硒(34Se)与硫在元素周期表中位于同一主族.下列说法正确的是cd.
a.沸点:H2Se>H2S>H2O          b.H2Se比H2S稳定性强
c.Se的原子半径比S原子大      d.SeO2和SO2含有的化学键类型相同
(3)SO2可用于制H2SO4.已知25℃、101kPa时:
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H1=-545kJ/mol
H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ/mol
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H3=-130kJ/mol
则2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=-197kJ/mol.
(4)SO2可用于工业制Br2过程中吸收潮湿空气中的Br2,反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
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11.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol.
已知18g液态水转化成水蒸气需吸热44kJ,则反应2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)的△H=-571.6kJ•mol-1,氢气的标准燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1

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1.氢能是重要的新能源.储氢作为氢能利用的关键技术,是当前关注的热点之一.
(1)氢气是清洁能源,其燃烧产物为H2O.
(2)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应达到NaBO2与氢气,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为4NA或2.408×1024
(3)实验室制取氯气可运用下列反应:KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O,试问有3mol Cl2生成时,被氧化的氯化氢的质量是182.5g.(Cl的相对原子质量为35.5.)

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8.甲是一种可用于净水和膨化食品的盐,由A、B、C、D、E五种短周期元素组成.甲溶于水后可电离出三种离子,其中一种是由A、B形成的10电子阳离子.A元素原子核内质子数比E的少l,D、E同主族.某同学为探究甲的组成而进行如下实验:
①取mg甲的晶体溶于蒸馏水,配成500mL溶液;
②取少量甲溶液于试管中,逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物质的量与滴入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示;
③取20mL甲溶液于试管中,加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体,然后折算成标准状况下的体积为224mL.
回答下列问题:
(1)D在元素周期表中的位置为第三周期VIA族.
(2)经测定晶体甲的摩尔质量为453g•mol-1,其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1. 则晶体甲的化学式为NH4Al(SO42•12H2O                        
(3)图象中V(Oa):V(ab):V(bc)=3:1:1.
(4)写出ab段发生反应的离子方程式:2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3.H2O
(5)配成的甲溶液物质的量浓度是0.5mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.乙醛(CH3CHO)中碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2,1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为6NA;乙酸(CH3COOH)的沸点明显高于乙醛,其主要原因是:乙酸的分子间存在氢键,增加了分子之间的作用.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.硝酸铝是重要的化工原料.
(1)在实验室中,硝酸铝必须与可燃物分开存放,是因为硝酸铝具有B.
A.可燃性        B.氧化性         C.还原性
(2)用Al作电极电解H2SO4溶液制取Al2(SO43,电解反应的离子方程式为2Al+6H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al3++3H2↑.
(3)查资料得知当Al2(SO43溶液pH>3时铝元素有多种存在形态,如Al3+、[Al(OH)]2+、[Al(OH)2]+等.写出[Al(OH)]2+转化为[Al(OH)2]+的离子方程式[Al(OH)]2++H2O?[Al(OH)2]++H+
(4)用硝酸铝溶液(加入分散剂)制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如图. 
Al(NO33$→_{搅拌Ⅰ}^{滴加(CH_{2})_{6}N_{4}}$胶化(pH=4.14)$\stackrel{搅拌Ⅱ}{→}$Al(OH)3溶液(pH=3.95)$\stackrel{水溶}{→}$Al(OH)3凝胶$\stackrel{冷却干燥}{→}$$\stackrel{煅烧}{→}$纳米氧化铝粉体
①(CH26 N4水溶液显碱性.请补充完整下列离子方程式.
1(CH26N4+10H2O═6HCHO+4NH4++4OH
②经搅拌Ⅱ,pH下降的原因是经搅拌后,促进了Al3+的水解.
③凝胶中含有的硝酸盐有Al(NO33、NH4NO3.(Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33;溶液中离子浓度小于1×10-5mol•L-1时,可认为这种离子在溶液中不存在)

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