Question

18．向1L含Ba（OH）₂、NaAlO₂均为0.1mol的混合液中逐滴加入0.1mol•L^-1稀硫酸时，溶液中生成沉淀的物质的量（n）与稀硫酸体积（V）的关系图正确的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 混合液中逐滴加入0.1mol•L^-1稀硫酸后，优先发生反应2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，所以滴入稀硫酸后先生成硫酸钡沉淀；当氢氧根离子完全反应后会发生反应AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，根据两个反应方程式可知，消耗等量的硫酸时生成的氢氧化铝沉淀的物质的量大于硫酸钡，所以沉淀曲线的斜率会增大；当偏铝酸根离子完全转化成氢氧化铝沉淀后，会发生反应Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，导致沉淀的物质的量逐渐减小，直至氢氧化铝完全溶解，最后得到的沉淀为硫酸钡，据此进行判断．

解答 解：向1L含Ba（OH）₂、NaAlO₂均为0.1mol的混合液中逐滴加入0.1mol•L^-1稀硫酸，优先发生反应：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，所以滴入稀硫酸后会生成硫酸钡沉淀；当氢氧根离子完全反应后会发生反应：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓，根据反应方程式可知，加入等量的硫酸时生成的氢氧化铝沉淀的物质的量大于硫酸钡，所以沉淀曲线的斜率会增大；当偏铝酸根离子完全转化成氢氧化铝沉淀后，氢氧化铝会与氢离子反应：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，所以此段沉淀的物质的量逐渐减小，最后氢氧化铝完全溶解，剩余的沉淀只有硫酸钡，
根据分析可知，符合条件的图象为：，
故选A．

点评 本题考查了混合物反应的计算与应用，题目难度中等，明确发生反应的实质为反应的先后顺序为解答关键，试题充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．