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    【题目】下列变化会放出热量的是

    A. 碘升华 B. 冰融化 C. 氯化铵溶于水 D. 氢氧化钠溶于水

    【答案】D

    【解析】A. 碘升华需要吸收热量，故A错误；B. 冰融化需要吸收热量，故B错误；C. 氯化铵溶于水需要吸收热量，故C错误；D. 氢氧化钠放热，故D正确；故选D。

    点晴：本题考查物质变化过程中的热量变化。常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应，一些物质的溶解也会放热，如浓硫酸、氢氧化钠的溶解过程中会放出热量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、对于数以万计的化学物质和化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。

    （1）现有下列5种物质：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO。按照不同的分类标准，它们中有1种物质与其他4种物质有明显的不同，找出这种物质，并写出依据（写出两种）：

    ①______________________________；

    ②______________________________。

    （2）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，用简单的图示方法表示二者之间的关系_______________________。

    （3）生活中的食醋和豆浆分别属于分散系中的___________和___________，用___________可以鉴别（填化学专用名词）。

    II、下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

    （1） 分类标准代号A表示______________（可多项）

    a．两物质都是非电解质 b．两物质都易溶于水

    c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物

    （2） 上述五种物质中的某一物质的饱和溶液中通入足量CO2,溶液中会有晶体析出。该反应的离子方程式为：____________________ __。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题：

    （1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。

    （2）为检验分解产物的成份，设计如图所示实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

    ①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是 。

    ②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有 。

    A．KSCN溶液

    B．稀硫酸

    C．浓盐酸

    D．KMnO4溶液

    ③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为 。

    ④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则

    b a（填“大于”、“小于”或“等于”）

    ⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为 （用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质R完全燃烧的化学方程式为：2R+3O2 2CO2 + 4H2O 有关该反应，有下列说法：

    ①R一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素

    ②R中碳元素的质量分数是37.5 %

    ③6.4g R完全燃烧，转移1.2NA个电子

    ④R的摩尔质量为32

    若6.4 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，则正确的一组是

    A.① ② B. ③④ C.②④ D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究：收集足量NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中

    ①Y管中_____________

    ②反应的化学方程式

    ____________

    将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温

    Y管中有少量水珠

    生成的气态水凝集

    打开K2

    ③_______________

    ④______________

    （2） 甲组同学拟用高锰酸钾制取氧气，并收集和测量氧气体积，其装置如图所示。

    ①读取装置B中收集到的气体体积时，需移动乙管与甲管中液面相齐，其目的是 。

    ②据报道高锰酸钾受热分解不产生MnO2，已知产气率=×100%。若只发生KMnO4KMnO2+O2↑，则产气率为 。

    ③XRD谱显示还会分解产生K2MnO4和K2Mn4O8，写出分解产生这两种物质及氧气的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、NH4+、SO、NO、Cl－五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题：

    （1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是____________。

    A. Na＋ B.Ba2＋ C.Mg2＋ D. Cu2＋

    （2）写出C的化学式：C____________。

    （3）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、Cl－、NO、NH4+四种离子且物质的量之比依次为1∶1∶3∶1（不考虑水电离的影响）。则A、B、C三种盐的物质的量之比为____________。若向B溶液中通入少量SO2气体,有沉淀和无色气体产生，该沉淀为 。

    II、已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO等杂质，某同学设计了如下实验方案以制得纯净的KNO3固体。

    根据上述回答：

    （1）沉淀D中所含有的物质是 。

    （2）按上述实验方案制得的KNO3晶体，经分析测定仍含有杂质，其原因是上述第 步（填① ② ③）可能有误，请加以改正： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    I．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：

    2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3A12O3

    （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________________________________。

    （2）用离子方程式表示除去固体产物中A12O3的原理________________________。

    II．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A12O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

    （1）用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_______（填选项编号）。

    （2）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为____________________。

    （3）若用调节溶液的pH“沉铁”，则得到Fe（OH）3，己知：

    为保证产品的纯度，最好选用下列物质中的_______调节pH（填字母），调节pH的范围为_____。

    a．A12O3

    B．H2SO4

    C．NaOH

    D．Na2CO3

    （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：

    4[NH4Al（SO4）2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，

    将产生的气体通过下图所示的装置。

    ①集气瓶中收集到的气体是_____________________（填化学式）。

    ②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应N2O42NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)％随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。下列说法正确的是

    A、A、C两点的正反应速率的关系A>C

    B、A、B、C、D、E各状态，V正>V逆的是状态D

    C、使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，

    可选用的条件是从P1突然加压至P2

    D、维持P1不变，E→A所需时间为x，维持P2不变，D→C所需

    时间为y，则x<y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示为：

    Cu＋HNO3→Cu（NO3）2＋NO↑＋NO2↑＋H2O

    （1）硝酸在反应中体现了__________性和__________性；

    （2）0.3 mol Cu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是多少？该NO和NO2混合气体的平均相对分子质量是多少？

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