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    【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ）
    A.反应的化学方程式：N2M
    B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
    C.t2时，正反应速率大于逆反应速率
    D.恒温恒容下，当N的化学反应速率是M的两倍时，则证明达到了化学平衡状态

    【答案】C
    【解析】解：A、由图像可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图像中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2NM，故A错误； B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
    C、反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C正确；
    D、只要反应发生就有N的化学反应速率是M的两倍，所以不一定平衡，故D错误．
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④体积比为11：16（ ）
    A.①③
    B.①④
    C.②③
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。

    【提出假设】

    假设1：沉淀为Cu(OH)2

    假设2：沉淀为_________

    假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3mCu(OH)2]

    【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

    【物质成分探究】

    步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤

    步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的下图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。

    请回答下列问题：

    （1）假设2中的沉淀为___________________。

    （2）假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是（用离子方程式表示）____________。

    （3）无水乙醇洗涤的目的_______________________________________。

    （4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明___________成立。（填写“假设1” “假设2”或“假设3”）。

    （5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用______试剂后，便可验证上述所有假设。

    （6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；
    （2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=；
    （3）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足： n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b= ．
    （4）下列措施能加快反应速率的是（多选）．
    A.恒压时充入He
    B.恒容时充入He
    C.恒容时充入X
    D.及时分离出Z
    E.升高温度
    F.选择高效的催化剂
    （5）下列说法正确的是（单选）．
    A.升高温度改变化学反应的限度
    B.已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C.化学反应的限度是不可能改变的
    D.增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系:

    （1）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92 kJmol－1

    下左图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是________（填“温度”或“压强”）。

    （2）①反应II的化学方程式是_________________________。

    ②反应II其中一步反应为2NH3(g)+3Cl2(g) =N2(g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol－1

    已知：N2(g)2N(g) Cl2(g)2Cl(g)

    断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为________kJ。

    （3）（3）反应III是利用右上图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑。

    ①b接电源的_______极（填“正”或“负”）。② 阳极反应式是___________________。

    （4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有下列离子的水溶液．长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是（ ）

    A. Fe2＋ B. OH- C. SO32- D. S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图判断，下列说法正确的是(　　)

    A. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-Fe2+

    B. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-4OH-

    C. 装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

    D. 放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。己知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（ ）

    A. d极为阴极

    B. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)

    C. 若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜

    D. 若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H＜0的正、逆反应速率的影响如图所示：
    （1）加催化剂对反应速率影响的图像是（填序号，下同），平衡移动．
    （2）升高温度对反应速率影响的图像是 ， 平衡向方向移动．
    （3）增大反应容器体积对反应速率影响的图像是 ， 平衡向方向移动．
    （4）增大O2的浓度对反应速率影响的图像是 ， 平衡向方向移动．

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