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    下列反应属于取代反应的是

    A．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅    B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色

    C．苯与溴水混合后振荡，水层褪色         D．乙烯通入溴水中，溴水褪色


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温时，下列叙述正确的是

    A． pH＝9的NH4Cl与NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)

    B． pH＝2.5的可乐中c(H＋) 是pH＝3.5的柠檬水中c(H＋)的10倍

    C． AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同

    D． 1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀释至100mL， pH和Kw均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)标出有机物中的手性碳原子

    (2)写出此有机物分别发生下列反应的化学方程式。

    ①与H2加成 _____        ______        _______                   __

    ②与乙酸反应_____        ______        _______                  __

    ③与Na反应_____        _______        _______                  __

    （3）第_____        __反应后，生成的有机物分子不再含有手性碳原子.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用NO2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。

    ①按图所示将实验装置连接好。

    ②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的NO2平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH4NO3晶体，此时烧杯中NO2平衡混合气体颜色变浅。

    回答下列问题：

    (1)CaO与水反应的化学方程式为______________________________，该反应为________(填“吸热反应”或“放热反应”)。

    (2)NH4NO3晶体溶于水温度________(填“升高”或“降低”)。NH4NO3溶于水________(填“是”或“不是”)吸热反应。

    (3)查阅资料知NO2的平衡气体中存在的可逆反应为2NO2(g) N2O4(g)，已知NO2为红棕色，N2O4为无色，结合实验知，当温度升高时，平衡________(填“未被破坏”或“发生移动”)，此时反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变化”)。混合气体的颜色不变______(填“能”或“不能”)证明反应已达平衡。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中不需加热的吸热反应是

    A．锌粒与稀硫酸的反应                   B．灼热的木炭与CO2反应

    C．甲烷在氧气中的燃烧反应               D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    不可能因发生化学反应而使溴水退色的是

    A 乙烯                B 氢氧化钾溶液        C 二氧化硫            D 苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列不可能是乙烯加成产物的是

    A．CH3CH3              B．CH3CHBr2       C．CH3CH2OH          D．CH3CH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           某课外活动小组设计了如图所示装置，调节滑动变阻器，在电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人高兴的现象。请帮助他们分析并回答下列问题(图中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过)：

    (1)写出B装置中的电极反应式：

    Pt极____________________________________________________________________；

    Fe极____________________________________________________________________。

    (2)写出观察到的A装置中的现象：

    ①________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________；

    ③________________________________________________________________________。

    (3)当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b，再观察C装置。若无现象，说明理由；若有现象，请写出有关反应方程式__________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

    ①图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为_____________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________ mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_____________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2－。电池工作时正极反应式为_________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    若以该电池为电源，用石墨作电极电解100 mL含有如下离子的溶液。

    离子

    Cu2＋

    H＋

    Cl－

    SO

    c/mol·L－1

    1

    4

    4

    1

    电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为________ mol。

    (3)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将      Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右       图装置模拟上述过程：

    ①写出阳极电极反应式：_________________________________________________。

    ②除去甲醇的离子反应为6Co3＋＋CH3OH＋H2O===CO2↑＋6Co2＋＋6H＋，该过程中被氧化的元素是__________，当产生标准状况下2.24 L CO2时，共转移电子________ mol。

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