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    下列有关微粒半径大小的比较中，正确的是（　　）
    A、Na+＞F-
    B、Fe＜Fe2+
    C、Cl＜Cl-
    D、K+＜Ca2+
    考点：微粒半径大小的比较
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小；同种元素阴离子半径大于原子半径，阳离子半径小于原子半径；据此判断．
    解答： 解：A、Na+、F-都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，故微粒半径：Na+＜F-，故A错误；
    B、同种元素的阳离子半径小于原子半径，故微粒半径大小是：Fe＞Fe2+，故B错误；
    C、同种元素阴离子半径大于其原子半径，故微粒半径大小是：Cl＜Cl-，故C正确；
    D、K+与Ca2+具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，故微粒半径：K+＞Ca2+，故D错误，
    故选C．
    点评：本题考查微粒半径大小比较，难度中等，准确把握微粒半径大小比较的规律是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能说明X的非金属性比Y强的是（　　）
    A、X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
    B、X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
    C、与H2化合时X单质比Y单质容易
    D、X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A、硫原子的原子结构示意图：
    B、NH4Cl的电子式：
    C、原子核内有10个中子的氧原子：
     
    18
    8
    O
    D、乙烯的结构式为：CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是周期表中短周期的一部分，A、B的原子序数之和等于C原子的原子序数．下列叙述正确的是（　　）
    A、C的氧化物对应的水化物一定为强酸，且只有氧化性
    B、三种元素对应的氢化物中B的氢化物稳定性最好
    C、原子半径大小关系为：B＞A
    D、C的单质常温下为无色无味的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z一+2XO4一=2X2++5Z2+8H2O  ②2A2++B2=2A3++2B一  ③2B一+Z2=B2+2Z根据上述反应，判断下列结论中错误的是（　　）
    A、氧化性强弱的顺序为：XO4一＞Z2＞B2＞A3+
    B、Z2在①、③反应中为还原剂
    C、溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z一
    D、X2十是XO4一的氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是（　　）
    A、浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气
    B、浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应
    C、浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应
    D、浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、液氯能使干燥的有色布条褪色
    B、氯气与单质铁反应后，铁元素化合价变为+2价
    C、新制氯水呈黄绿色是因为其中存在氯气
    D、久置氯水遇AgNO3溶液不会产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体．则满足条件的该有机物的同分异构体有（　　）
    A、9B、10C、12D、15

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学能转变成热能、化学能转变成电能是能量转化的重要形式．
    （1）已知4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3288KJ?mol-1
    4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1632KJ?mol-1
    试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）如图是实现化学能转化成电能的铜锌原电池装置图，正极上的电极反应式是
     
    ，负极上发生了
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．
    （3）若将（2）装置中电流计改为直流电源，其他不变，通电一段时间后溶液变为蓝色，装置中发生反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）若用石墨做电极电解500mL饱和食盐水，验证阳极产物的方法是
     
    ，若阴极上共收集到气体1.12L（已折算成标准状况），若要使溶液复原，可进行的操作是
     
    ．

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