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    15．将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀硫酸反应，生成H25.6L（标准状况），则原混合物的质量可能是（　　）
    A．2gB．4gC．8gD．18g

    分析 本题给出的数据不足，故不能求出每一种金属的质量只能确定取值范围，三种金属中产生等量的氢气质量最大的为锌，质量最小的为铝；故假设金属全部为锌可求的金属质量为16.25g，假设金属全部为铝可求的金属质量为4.5g，金属实际质量应在4.5g～16.25g之间，以此解答该题．

    解答 解：标准状况下5.6L氢气的物质的量为：n（H2）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，三种金属中产生等量的氢气质量最大的为锌，质量最小的为铝；故假设金属全部为锌可求的金属质量为0.25mol×65g/mol=16.25g，假设金属全部为铝可求的金属质量为0.25mol×$\frac{2}{3}$×27g/mol=4.5g，金属实际质量应在4.5g～16.25g之间，故AB不可能，可能的为CD，
    故选CD．

    点评 本题考查混合物的计算，可用极端假设法解答，极端假设法”是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用，可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质可以由2种单质直接化合而成的是（　　）
    A．CuSB．FeCl2C．Cu2SD．Fe2S3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，在丙酮-盐酸混合溶液中，Fe3+比Cu2+的溶解度更大，用该溶液作展开剂分离Fe3+和Cu2+的装置如图．以下叙述错误的是（　　）
    A．该方法为径向纸上层析法B．试样点需浸没于展开剂中
    C．试样点晾干或电风吹干后才能补滴D．喷浓氨水内层圆环色斑呈绛蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知：
    （1）2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+2H2O，产物不发生银镜反应；
    （2）+H2$→_{△}^{催化剂}$．
    烃A有图转化关系，图中每个字母表示一种有机物，D的结构简式为，G与M是由不同方式形成的高分子化合物．

    （1）高分子G的相对分子质量为148n．
    （2）写出A的结构简式：．
    （3）写出反应②⑧的化学方程式，注明反应类型：
    ②，取代反应；
    ⑧，加聚反应．
    （4）C的二元醇的同分异构体中，含苯基（C6H5-）且一个碳原子上最多只含一个羟基的有5种，请写出剩余2种的结构简式．
    ，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．等质量的下列有机物完全燃烧时，耗氧量最大的是（　　）
    A．甲烷B．乙烯C．丙烷D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．SO2及Cl2是实验室常见的两种气体．
    （1）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下．装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f，装置D的作用是安全瓶，防止倒吸．

    （2）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要饱和食盐水、氢氧化钠溶液（填写试剂或
    溶液名称）．
    （3）将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有Cl2、HClO、ClO-（填微粒符号）
    （4）某小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对Cl2进行尾气处理．
    ①请完成吸收初期的化学方程式：Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O
    ②吸收一段时间后，某同学取出2mL吸收后的溶液（强碱性）于试管中，充分振荡后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，发现溶液先变蓝，随即又褪去．溶液先变蓝，说明吸收后的溶液中存在ClO-（填微粒符号），用离子方程式表示蓝色褪去的可能原因：I2+2OH-═I-+IO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．已知：实验室常用硫化亚铁（块状，难溶于水）与盐酸反应制取硫化氢．某化学小组设计实验探究硫化氢的性质，装置如图所示：

    （1）装药品之前，检验A装置的气密性的操作方法是关闭导气管上的活塞，从长颈漏斗中加入水，若水不能流下说明气密性完好．F中现象能证明硫化氢具有的性质有酸性．
    （2）A装置能控制反应发生和停止，简述停止反应的原理关闭导气管上的活塞，试管中反应继续，生成的气体越多，试管内气体压强越大，会把试管中溶液压入长颈漏斗使固体和溶液分离反应停止；B装置用于除去硫化氢中的氯化氢，试剂名称是饱和硫氢化钠溶液．
    （3）实验过程中，观察到C中产生黑色沉淀，写出发生反应的离子方程式：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，D中可能的现象是溴水褪色，有淡黄色沉淀生成．
    （4）请设计简易实验证明H2S的酸性比CH3COOH的弱：测定等物质的量浓度的 CH3COONa和NaHS溶液pH，醋酸钠溶液PH小于NaHS溶液的PH，证明H2S的酸性比CH3COOH的弱
    （5）实验发现，E中溶液颜色变浅，有浅黄色固体生成，为了探究生成浅黄色固体的原因，增加如下实验：实验发现G、H中都有浅黄色固体生成，H中液面上方有红棕色气体．写出E装置中发生反应的离子方程式：Fe3++NO3-+2H2S=S↓+Fe2++NO↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化还原反应：

    1mol 对称结构的有机物A水解生成2mol邻羟基苯甲醇和 1molC．A 的分子式为C16H14O6，遇 FeCl3溶液显紫色．G的分子式为 C7H12O，以下A～H均为有机物，其转 化关系如下：

    （1）A 的结构简式为，C俗称为草酸；
    （2）写出C使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子反应方程式：； 写出C与对苯二甲醇在一定条件下发生缩聚反应的化学反应方程式：；
    （3）若H与G分子具有相同的碳原子数目，且 1molH 能与足量的新制银氨溶液反应生 成4mol单质银．写出H与足量银氨溶液反应的化学方程式：；
    （4）写出F生成G的化学反应方程式：；
    （5）反应①的作用是保护酚羟基，防止在反应②中被氧化，试剂 a 为NaHCO3溶液；
    （6）下列说法正确的是ad； 
    a．由乙烯制C的过程中涉及加成反应、取代反应、氧化反应 
    b． 不能发生缩聚反应
    c.1molE 最多消耗钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量之比为2：2：1：1
    d．由到F反应是否进行完全，可用FeCl3溶液检验
    （7）同时满足下列条件的 H 的所有同分异构有4种，写出其中含有4种氢的同分 异构的结构简式：；
    a.1mol 该物质最多可以消耗 1mol 碳酸氢钠 
    b.1mol 该物质最多可以与 2mol 新制氢氧化铜反应 
    c．含三个甲基
    （8）利用题干中的信息，写出由苯乙烯为原料合成的最佳路线流程图（不参考答案能选用其他任何有机试剂，无机试剂任选）． 流程图示例如下：
    CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    （1）从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是I-（填化学式）．
    （2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是CD
    （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯      B．表面皿       C．坩埚       D．酒精灯      E．干燥器
    （3）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指列实验装置（图2）中的错误之处．
    ①温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口；
    ②冷凝管中的水流方向错误；
    ③加热时在烧杯上没有垫石棉网；
    进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是受热均匀，容易控制反应温度，反应温度低于100℃；最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集．
    （4）步骤④反应的离子方程式是2I-+4H++MnO2=I2+Mn2++2H2O．若用碘盐中的KIO3作氧化剂，在酸性溶液中氧化I-，写出反应的离子方程式5I-+6H++IO3-=3I2+3H2O．
    （5）检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是淀粉．
    （6）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步：
    （A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； （B）把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（E）旋开活塞，用烧杯接收溶液；（F）将分液漏斗上口倒出上层溶液；（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； （H）静置，分层．就此实验，完成下列填空：
    正确操作步骤的顺序是C→B→D→A→G→H→E→F．

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