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    【题目】下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）
    ①增加反应物的物质的量
    ②升高温度
    ③缩小反应容器的体积
    ④加入生成物
    ⑤加入MnO2 ．
    A.全部
    B.①②⑤
    C.②
    D.②③

    【答案】C
    【解析】解：①增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故①错误；
    ②升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故②正确；
    ③缩小反应容器的体积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故③错误；
    ④加入生成物，浓度不一定变化，如固体、纯液体，故④错误；
    ⑤MnO2只在特定反应中是催化剂，MnO2不一定是该反应的催化剂，故⑤错误．
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一支25mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）
    A.a mL
    B.（25﹣a）mL
    C.大于（25﹣a）mL
    D.大于a mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今年6月20日,2016年全球最受关注的十大化学成果发布,其中有两项与空气中的二氧化碳处理利用技术有关。其一为美国伊利诺斯大学芝加哥分校和阿贡国家实验室科学家联合设计的新型太阳能电池,可直接把大气中的二氧化碳转化为合成气(CO和H2)该设计同时具有环保和经济价值,不仅可以减缓二氧化碳的排放,而且可以生成重要的化工原料。

    （1）下列材料也可以用于制造太阳能电池的是____________。

    A.Ag2O B.Fe3O4 C.Si D.SiO2

    （2）下图装置可实现二氧化碳到一氧化碳的转化

    ①电源的正极为______(“A”或“B")。

    ②阴极发生反应的电极方程式为:___________.

    （3）CO 和H2可用于合成甲醇。

    ①已知CO、H2、CH3OH(1)的燃烧热为283.0kJ/mol、285. 8kJ/mol、726.5kJ/mol,写出 由CO和H2制备CH3OH(1)的热化学方程式__________。

    ②在398K，1L的恒容容器中充入0.1molCO和0.2molH2,发生反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反应过程中气体的压强如下表所示(atm为标准大气压)。

    时间(min)

    0

    1

    5

    10

    30

    50

    压强(atm)

    10

    9.3

    8.0

    7.2

    4

    4

    5min内该反应的平均速率用CO可表示为______,该温度下的平衡常数是_____。达到平衡后，向该容器中通入0.05mol的气态CH3OH,再次达到平衡时,CH3OH的体积分数比原平衡时_____( 填“大”或“小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法一定正确的是

    元素

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径(nm)

    0.077

    0.075

    0.102

    0.099

    最高正价或最低负价

    +4

    +5

    -2

    -1

    A. Z处于元素周期表中第2周期VIA族

    B. X、Y都可与氧元素形成多种氧化物

    C. Y的氢化物与W的氢化物反应生成的产物中只含有共价键

    D. X与W形成的化合物的电子式可表示为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是

    ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

    ③容器中气体的压强不再发生变化

    ④单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol X

    A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )

    A. 三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD

    B. 滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)

    C. pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

    D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

    B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

    C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

    D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通入水中所得溶液呈碱性的气体是（ ）
    A.NH3
    B.NO2
    C.SO2
    D.HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

    （1）自来水厂常用高铁酸钾(K2FeO4)改善水质。简述高铁酸钾用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_____________________________________________________________。

    （2）电镀废水中含有剧毒的NaCN，加入NaClO处理该碱性废水时生成Na2CO3、NaCl和N2。

    ①写出该反应的离子方程式：__________________________________________。

    ②处理a m3含NaCN bmg·L-1的废水，至少需要NaC1O的质量为______________g。

    （3）某工业废水中可能含有Na+、Mg2+、A13+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，为确定其成分，设计如下实验：

    a．取该废水进行焰色反应实验，火焰为黄色；

    b．另取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到4.66g白色沉淀；

    c．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量随所加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示(不考虑沉淀的溶解和损失)。

    根据上述实验和图表数据回答：

    ①该工业废水中一定不存在的离子有_________________(写离子符号)。

    ②c(NaOH)=_____________________。

    ③NO3-是否存在?_______(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，理由是_____________________________________________________

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