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(3分)工业上冶炼金属铁的主要反应为:Fe2O3 + 3CO  =" 2Fe" + 3CO2。其中,Fe2O3     __________(填“被氧化”或“被还原”),CO作_________(填“氧化剂”或“还原剂”)。在该反应中,若消耗了1 mol Fe2O3,则生成__________mol Fe。

被还原 还原剂  2

解析试题分析:在反应中,氧化铁失去了氧,发生了还原反应,被还原,是氧化剂。碳得到了氧,发生了氧化反应,是还原剂。由反应式可知,氧化铁在反应中失去了氧,发生了还原反应,是氧化剂。根据反应规律,物质反应的量之比等于化学计量数之比,故生成2_mol Fe。
考点:氧化还原反应 化学计算
点评:解答本题的关键是要充分理解氧化还原反应的含义,知道氧化剂在反应中提供了氧的特征,只有这样才能对问题做出正确的判断。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

工业上冶炼金属铁的主要反应为:Fe2O3+3CO 
 高温 
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 2Fe+3CO2.其中,Fe2O3
被还原
被还原
( 填“被氧化”或“被还原”),CO作
还原剂
还原剂
(填“氧化剂”或“还原剂”).在该反应中,若消耗了1mol Fe2O3,则生成
2
2
mol Fe.

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上冶炼金属铁的主要反应为:Fe2O3+xCO 
 高温 
.
 
 2Fe+3CO2其中该化学方程式中x的数值是
3
3
,CO作
还原剂
还原剂
(填“氧化剂”或“还原剂”).在该反应中,若消耗了1mol Fe2O3,则生成
2
2
mol Fe.

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年北京市日坛中学高二上学期期中考试文科化学试卷(带解析) 题型:填空题

(3分)工业上冶炼金属铁的主要反应为:Fe2O3 + xCO 2Fe + 3CO2
其中该化学方程式中x的数值是         , CO作         (填“氧化剂”或“还原剂”)。在该反应中,若消耗了1 mol Fe2O3,则生成          mol Fe。

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科目:高中化学 来源:2015届北京市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(3分)工业上冶炼金属铁的主要反应为:Fe2O3 + 3CO  =" 2Fe" + 3CO2。其中,Fe2O3     __________(填“被氧化”或“被还原”),CO作_________(填“氧化剂”或“还原剂”)。在该反应中,若消耗了1 mol Fe2O3,则生成__________mol Fe。

 

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