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【题目】(1)R单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式,晶胞分别如下图所示。A中原子堆积方式为________堆积,A、B中R原子的配位数之比为________

(2)已知单质D为面心立方晶体,如图所示,D的相对原子质量为M,密度为8.9 g/cm3

试求:

①图中正方形边长=________cm(只列出计算式,NA表示阿伏加德罗常数的值)。

②试计算单质D晶体中原子的空间利用率:________(列出计算式并化简)。

【答案】 体心立方堆积  2:3 ×100%=74%

【解析】1由图知,A为体心立方堆积,配位数为8B为面心立方最密堆积,配位数为12,故AB的配位数之比为23;(2D的原子半径为r,则面对角线长为4r,边长a1个面心立方晶胞中有4个原子。①8.9 g/cm3,解得acm②空间利用率为×100%74%

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是

A. Al3+、Fe2+、Cl、SO42B. NH4+、HCO3、Cl、K+

C. Na+、Ba2+、NO3、SO42D. Cl 、Na+、NO3、Ca2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锗是一种重要的半导体材料。工业上用精硫锗矿(主要成分为GeS2,杂质不反应)制取Ge,其工艺流程如图所示:

回答下列问题:

(1)开始将精硫锗矿粉碎的目的是______

(2)高温焙烧精硫锗矿的化学方程式为______

(3)热还原真空挥发炉内反应的化学方程式为______

(4)在沉锗过程中,当温度为90℃,pH为14时,加料量(CaCl2/Ge质量比)对沉锗的影响如表所示,选择最佳加料量为______(填“10-15”“15-20”或“20-25”),理由是______

编号

加料量(CaCl2/Ge)

母液体积

(mL)

过滤后液含锗(mg/L)

过滤后液

pH

锗沉淀率(%)

1

10

500

76

8

93.67

2

15

500

20

8

98.15

3

20

500

2

11

99.78

4

25

500

1.5

12

99.85

(5)某温度时,沉锗得到的CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是______

a.n点与p点对应的Ksp相等

b.通过蒸发可以使溶液由q点变到p点

c.q点无CaGeO3沉淀生成

d.加入Na2GeO3可以使溶液由n点变到m点

(6)CaGeO3与强酸反应可得到H2GeO3。0.l molL-1的NaHGeO3溶液pH_____(填“>”“=”或“<”)7,判断理由是______(通过计算比较)。(25℃时,H2GeO3Ka1=1.7×10-9Ka2=1.9×10-13。)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锌是一种重要的过渡金属,锌及其化合物有着广泛的应用。

(1)指出锌在周期表中的位置:第________周期,第________族,________区。

(2)Zn形成金属晶体,其金属原子堆积属于下列______模式。

A.简单立方 B.钾型 C.镁型 D.铜型

(3)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式________;葡萄糖分子中碳原子的杂化方式为________

(4)Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于________(填“极性分子”或“非极性分子”);在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面体中心,NH3位于正四面体的顶点,试在右下图中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与NH3之间的化学键______

(5)下图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的化学式为______________________。该化合物晶体的熔点比干冰高得多,原因是____________________

(6)与锌同周期,最外层有3个未成对电子的元素名称是________,该元素最高价氧化物对应水化物的酸性比溴的最高价氧化物对应水化物的酸性________(填“强”或“弱”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钒(23V)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题:

(1)钒在元素周期表中的位置为_______,其价层电子排布图为____________

(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为_________

(3)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是__对,分子的立体构型为___;SO3气态为单分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为____;SO3的三聚体环状结构如图2所示,该结构中S原子的杂化轨道类型为___;该结构中S—O键长有两类,一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为__(填图2中字母),该分子中含有___σ键。

(4)V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4),该盐阴离子的立体构型为___;也可以得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图3所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】完成下列填空:

(1)要使 NH3 与 CH4 含相同数目的 H 原子,则 NH3 和 CH4 的物质的量之比为_______

(2)19g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有 0.4mol Cl, ACl2 的化学式是_____

(3)在标准状况下,V L H2 中含有 N 个氢分子,则阿伏加德罗常数为_____mol-1

(4)实验室某盐酸试剂的密度为 1.19g/mL,质量分数为 36.5%,则该盐酸的物质的量浓度为_____mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验题

Ⅰ.海藻中提取碘的流程如图,已知②中发生反应的化学方程式为:Cl2+2KI=2KCl+I2。请 回答下列问题:

(1)指出提取碘的过程中有关实验操作①和③的名称:________________

(2)在 3 mL 碘水中,加入 1 mL 四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象是下图中的________ (注:试管中深色区为紫红色溶液)。

Ⅱ.欲配制 480mL0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液,试回答下列问题。

(3)配制上述溶液需要的仪器有:药匙、托盘天平、量筒、玻璃棒、________

(4)应称取的 NaOH 固体的质量为________ g。

(5)某学生实际配制的 NaOH 溶液的浓度为 0.51mol·L-1,原因可能是_________

A.使用滤纸称量 NaOH 固体 B.容量瓶中原来存有少量水

C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 D.用胶头滴管加水定容时俯视刻度

E.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出 F.转移溶液之前未经冷却

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室,分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气,此时活塞的位置如图所示,且实验测得A室混合气体的质量为34 g。则下列说法中不正确的是( )

A. A室中混合气体所含分子总数为2NA

B. A室中混合气体的密度是同温同压下氢气密度的8.5倍

C. A室中混合气体中H2与O2的物质的量之比为1:1

D. 将A室H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复到室温后,最终活塞恰好停留在3刻度处

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为一种固体离子导体电池与湿润KI试纸AB连接,Ag+可以在RbAg4I5晶体中迁移,空气中的氧气透过聚四氯乙烯膜与AlI3反应生成I2,Ag与I2作用形成电池。下列说法中正确的是( )

A. 试纸B端发生氧化反应 B. Ag+从石墨电极移向银电极

C. 试纸A端发生反应:2I--2e-=I2 D. 若该电池转移1mol电子,则滤纸上生成8gO2

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