【题目】硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵晶体在500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题:
（1）硫酸亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3 ，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。
（2）为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵晶体至分解完全
为检验A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有____________（填标号）。
A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．KMnO4溶液
（3）装置C中有不溶于酸的白色沉淀生成，则C中发生的化学反应的方程式为：____________________________________________________。
【答案】SO2 BD 
【解析】
⑴硫酸亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2，铁的化合价部分升高，氮的化合价部分升高，则降低的元素只能为硫元素，因此变为二氧化硫。
⑵为检验A中残留物是否含有FeO，首先将氧化亚铁溶解，用稀硫酸，不能用浓盐酸，溶解后得到亚铁离子，再和高锰酸钾反应，浓盐酸要与高锰酸钾反应生成氯气，因此不能用浓盐酸，故的答案。
⑶装置C中有不溶于酸的白色沉淀生成，主要是过氧化氢和二氧化硫反应生成硫酸，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀。
⑴硫酸亚铁铵晶体隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2，铁的化合价部分升高，氮的化合价部分升高，则降低的元素只能为硫元素，因此变为二氧化硫，故答案为：SO2。
⑵为检验A中残留物是否含有FeO，首先将氧化亚铁溶解，用稀硫酸，不能用浓盐酸，溶解后得到亚铁离子，再和高锰酸钾反应，浓盐酸要与高锰酸钾反应生成氯气，因此不能用浓盐酸，故答案为BD。
⑶装置C中有不溶于酸的白色沉淀生成，主要是过氧化氢和二氧化硫反应生成硫酸，再与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，因此C中发生的化学反应的方程式为：SO2 +BaCl2 + H2O2 =BaSO4↓+ 2HCl，故答案为；：SO2 +BaCl2 + H2O2 =BaSO4↓+ 2HCl。
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生产金属钠：2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑，下列说法不正确的是（ ）
A.A、C、E一定含有同种元素B.若在B中点燃铜丝会产生棕黄色烟
C.C与D反应会产生红褐色沉淀D.D物质可能为FeCl2
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【题目】A-F 为中学化学常见物质，它们的焰色试验均为黄色。其中 A 为单质， B 与 C的组成元素相同，且 B 为淡黄色固体； D、 E、 F 的溶液均显碱性，其中 E 和 F 属于盐且相同物质的量浓度的溶液， E溶液的碱性更强。它们之间的相互转化关系如下图。（“
”表示进一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： B___， C___， E___。
（2）AD 的化学方程式是_______________________。
（3）BD 的化学方程式是_______________________。
（4）区分 E 和 F 两种固体的方法是：分别取等量的 E 和 F 两种固体少许于试管中，具体的操作现象和结论是_________________________。
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【题目】8.8g FeS与400mL 1 mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3, X、H2O，则X为（ ）
A.N2B.NOC.N2OD.NO2
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【题目】向四只盛有不同溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：
则下列分析都正确的组合是( )
①I图对应溶液中的溶质为NaHCO3
②II图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1：1
③III图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1：1
④IV图对应溶液中的溶质为Na2CO3
A．①② B．①③ C．②④ D．②③
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【题目】图为几种化合物的元素组成示意图，以下说法错误的是
A. 若①为某种具有催化作用的化合物，则其水解产物为氨基酸
B. 若②为脂肪，则其大量积累于皮下和内脏器官周围
C. 若③为蓝藻的遗传物质，则其和蛋白质组成染色体
D. 若④为糖原，则其主要分布在人和动物的肌肉和肝脏中
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【题目】在 2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2＋离子的物质的量是
A. 3.0molB. 2.0molC. 1.0molD. 0.5 mol
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【题目】植物在冬季来临过程中，随着气温的逐渐降低，体内发生了一系列适应低温的生理生化变化，抗寒力逐渐增强。下图为冬小麦在不同时期含水量和呼吸速率变化关系图，据图推断错误的是
A. 结合水与自由水含量的比值，与小麦的抗寒性呈正相关
B. 总含水量下降是因为细胞呼吸增强，需要消耗更多的水
C. 随着气温和土壤温度的下降，小麦的含水量下降
D. 11月时，小麦细胞中含量最多的化合物仍是水
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【题目】金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行研究。以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）。
(1)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为___________________，A与水反应的离子方程式为：_____________________。
(2)200℃时，11.6g CO2和H2O的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为______________。
(3)写出一种“C→D”转化的离子方程式：___________________________________。
(4)某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：
银白色
变灰暗
变白色
出现液滴
白色固体
则下列说法正确的是_____________________。
A．①发生了氧化还原反应
B．①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D．④只发生物理变化
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