[题目]利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入小烧杯中.测出盐酸温度,②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液.并用同一温度计测出其温度,③将NaOH溶液倒入小烧杯中.设法使之混合均匀.测得混合液最高温度.回答下列问题:(1)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 (填字母).A.用温度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

（1）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___(填字母)。

A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（2）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为___。

（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/ ℃		终止温度t2/ ℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝___(结果保留一位小数)。

（4）____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是__。

【答案】D ΔH1＝ΔH2＜ΔH3 －51.8kJ·mol－1 不能 H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的反应热

【解析】

（1）盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；

（2）弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；

（3）根据中和热的概念和计算公式Q=cm△t中涉及的未知数据进行判断；

（4）氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，生成沉淀的过程中会有热量变化，影响测定结果。

（1）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；

故选D；

（2）氢氧化钠、氢氧化钙属于强碱，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L 1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热过程，稀氨水和1L 1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应焓变是负值，所以△H1=△H2＜△H3；

（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；

第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；

第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；

50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g·cm－3=100g，c=4.18J/（g·℃），代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g·℃）×100g×（3.15℃+3.1℃+3.05℃）÷3=1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2958kJ×1mol÷0.025mol=51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ·mol－1；

（4）硫酸与Ba（OH）2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热。

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t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（1）K的表达式为：___；

（2）该反应的正反应为__反应（“吸热”或“放热”）；

（3）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是__（填代号）。

A.υ(正)＞υ(逆) B.υ(正)＜υ(逆) C.υ(正)＝υ(逆) D.无法判断

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