在常温下.某溶液中由水电离出的c(H+)= 1× 10﹣11 mol • L﹣1.下列说法中正确的是 A.该溶液肯定显碱性 B.该溶液肯定显酸性 C.该溶液的pH可能是11.也可能是3 D.该溶液的pH肯定不是11 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在常温下，某溶液中由水电离出的ｃ(H⁺)= 1× 10^﹣11 mol • L^﹣1，下列说法中正确的是

A.该溶液肯定显碱性	B.该溶液肯定显酸性
C.该溶液的pH可能是11，也可能是3	D.该溶液的pH肯定不是11

【答案】C

【解析】首先要掌握本题中，由水电离出的c(H⁺)_水 = 1×10^-11 mol • L^﹣1，则由水电离出的c(OH^-)_水=1 × 10^-11 mol • L^﹣1。如在酸溶液中，c(OH^-)_溶液= c(OH^-)_水=1×10^-11 mol • L^﹣1，此时c(H⁺) = 1 × 10^-3 mol • L^﹣1，pH=3，溶液显酸性；又如在碱溶液中c(H⁺)_溶液=c(H⁺)_水=1×10^-11 mol • L^﹣1，此时溶液的pH = ll，溶液显碱性。

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科目：高中化学 来源： 题型：

分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：

1 将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀

2 将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈

3 用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y²⁺和Z²⁺混合溶液，在阴极上首先析出单质Z

根据以上事实的下列判断错误的是（）

A． Z的阳离子氧化性最强

B． W的还原性强于Y的还原性

C． Z放入CuSO₄溶液中一定有Cu析出

D．用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中正确的是（　　）

①钠在空气中燃烧生成白色的固体氧化钠

②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生

③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂

④铁丝在氯气中燃烧产生大量红棕色的烟

⑤氢气在氯气中燃烧能产生大量的白烟．

　 A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（）

A．可用丁达尔现象区分葡萄糖溶液和淀粉胶体

B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化

C． O₃是由3个氧原子构成的化合物

D． CuSO₄•5H₂O是一种混合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：，反应后得到的溶液呈黄色．用此溶液分别做如下实验：

（1）取少量溶液置于试管中，NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为

此反应属于．

（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈色，即制得Fe（OH）₃胶体

（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别胶体和溶液．

（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．

①先出现红褐色沉淀，原因是．

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：．

③最后溶液颜色加深，原因是．（用离子方程式表示）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl₄，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：CCl₄+H₂CHCl₃ + HCl使CCl₄转化为重要的化工原料氯仿(CHCl₃)。此反应伴随有副反应，会生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等。已知CCl₄的沸点为77℃，CHCl₃的沸点为61.2℃。

(1)在密闭容器中，该反应达到平衡状态后，测得如下数据(假设不考虑副反应)。

实验序号	温度 /℃	初始CCl₄的浓度 /(mol • L^﹣1)	初始H₂的浓度/(mol • L^﹣1)	CCl₄的平衡转化率
1	110	0.8	1.2	A
2	110	1	1	50%
3	100	1	1	B

①此反应的化学平衡常数表达式为___________，在110℃时平衡常数为_____________。

②实验1中，CCl₄的转化率A____________50%(填”大于”“小于”或”等于”)。

③实验2中，10 h后达到平衡，H₂的平均反应速率为________________。

④实验3中，B的值____________(填序号)。

A.等于50% B.大于50%

C.小于50% D.从本题资料无法判断

(2)120℃时，在相同条件的密闭容器中，分别进行H₂的初始浓度为2 mol • L^﹣1和4 mol • L^﹣1的实验，测得反应消耗CCl₄的百分率(x%)和生成物中CHCl₃的百分含量(y%)随时间(t)的变化关系如图(图中实线是消耗CCl₄的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl₃的百分含量变化曲线)。