Question

（10分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应。

（1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是（填名称）       ，工业炼铁主要设备是      

（2）请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：          。

（3）请你写出胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式：    。

（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”。

①写出FeCl₃溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式       。

②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100 mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出。则混合溶液的组成为（填写化学式）：      

 

Answer 1

【答案】

（10分）（1）石灰石，炼铁高炉

（2）2Cl₂+2Ca（OH）₂==== Ca(ClO)₂ +CaCl₂＋2H ₂O

（3）Al(OH)₃+3H⁺= Al³⁺＋3H ₂O

（4）①2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺②FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂（有漏写的得1分，有错写的不给分）

【解析】

试题分析：（1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是石灰石，工业炼铁主要设备是炼铁高炉。

（2）工业制取漂白粉的化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂==== Ca(ClO)₂ +CaCl₂＋2H ₂º。

（3）氢氧化铝难溶于水，因此和盐酸反应的离子方程式是Al(OH)₃+3H⁺= Al³⁺＋3H ₂º。

（4）①氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以反应的离子方程式是

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺。

②铁粉结果全部溶解且未见固体析出，这说明溶液中含有大量的铁离子，因此原溶液的组成是FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂。

考点：考查水泥、玻璃、炼铁的有关判断以及有关方程式的书写等

点评：该题属于基础性试题，难度不大，关键是熟练记住有关原理、概念和性质。