【题目】某有机物甲和A互为同分异构体，经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O (g) ，同时消耗112L O2（标准状况）；在酸性条件下将1mol甲完全水解可以生成1mol乙和1mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。
经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：
⑴ 请确定并写出甲的分子式_______；与甲属同类物质的同分异构体共有____种（包含甲）。
⑵ E→F 的反应类型为_________反应；
⑶ A的结构简式为_________；G 的结构简式为_________；
⑷ B→D的反应化学方程式为_______________________________；
⑸ 写出C在条件①下进行反应的化学方程式___________________。
【答案】C4H8O2 4 消去反应 
【解析】
在酸性条件下，1mol甲完全水解为1mol乙和1mol丙，且丙可以被氧化为乙，则甲为酯，乙为羧酸，丙为醇，且乙、丙的碳原子个数相同，羧基和羟基的个数也相同。由于1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O，则在甲分子中，C、H的个数比为1：2，则甲为一元饱和酯，乙为一元饱和羧酸，丙为一元饱和醇。由于1mol甲完全燃烧，消耗5molO2（
=5mol），设甲的分子式为CnH2nO2，则燃烧反应为：
，则有
，解得n=4，则甲的分子式为C4H8O2（分子量为98，小于100），则甲为乙酸乙酯，CH3COOCH2CH3，乙为乙酸CH3COOH，丙为乙醇CH3CH2OH。C为CH3CHO，B和HIO4反应生成C，则B为
。A和H2反应生成B，且A和甲互为同分异构体，A中含有C=O双键和C-O单键，则A为
。根据反应①，可以推出E为
，F为
，G为
，D为
。(1)经分析，甲为乙酸乙酯，其分子式为C4H8O2；其同类物质的同分异构体有甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、丙酸甲酯，包含甲的情况下，共有4种同分异构体；
(2) E为，F为
，则E→F的反应类型为消去反应；
(3) A的结构简式为
，G的结构简式为；
(4) B为，D为，则B→D的化学方程式为；
(5)C为CH3CHO，其银镜反应的方程式为
。
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【题目】根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，测定CN-被处理的百分率。
现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
（1）根据题意，写出相关主要反应的离子方程式：甲中的反应_________________，乙中的反应：_____________________。
（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果。丙装置中的试剂是______________，丁装置的目的是________________________；干燥管Ⅱ的作用是______________________。
（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比_____（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：______________________。
（4）含氰废水也可采用电化学方法进行处理。在碱性条件下，使用惰性电极电解含氰废水，氰离子被氧化为无毒的物质，其中阳极电极反应式是___________________。
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【题目】化合物H具有类似龙涎香、琥珀香的气味，香气淡而持久，被广泛用作香精的稀释剂和定香剂。合成该化合物的某种途径如图所示。
已知以下信息：
①
；
②A的苯环上有四种化学环境不同的氢原子，且取代基的位置相邻；
③在D中滴加几滴FeCl3溶液，发生反应显出颜色；
④芳香烃F的相对分子质量介于90～100之间，0.1molF充分燃烧可生成7.2g水；
⑤R1COOH+RCH2C1
R1COOCH2R+HCl。
回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________，由C生成D的反应的化学方程式为_______________。
(2)由F生成G的反应的化学方程式为____________________，反应类型为________________。
(3)H的结构简式为__________________。
(4)苯环上有三个取代基且其中两个与A中所含的官能团相同，同时又能发生银镜反应的C的同分异构体有___________(不考虑立体异构)种，其分子中有5种化学环境不同的氢原子，且氢原子个数之比为1：2：2：2：1的同分异构体的结构简式是_____________(任写一种即可)。
(5)苯酚经下图所示步骤可合成化合物
。
反应1所用的试剂为____________，K的结构简式为___________，反应3所用的试剂为_____________。
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【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列叙述不正确的是
A. 放电时负极的反应为：Zn-2e-+2OH-
Zn(OH)2
B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O
C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原
D. 放电时正极附近溶液的碱性减弱
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【题目】根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4H2SO4，⑨NH3·H2O，请回答下列问题：
（1）若浓度均为0.1mol·L-1、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，
稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n （填“>”、“<”或“=”）。
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O
H3O＋+OH－△H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_______。
A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加NaHCO3固体
C．加热至100℃ [其中c (H＋) =1×10－6 mol·L-1] D．向水中加入NH4Cl固体
（3）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)=_______；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)=_______。
（4）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为______________。
（5）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_______。
（6）己知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3,则出a∶b=_______。
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【题目】锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池工作时发生复杂的铜腐蚀现象，电池总反应为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li＋+2OH－，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 电池放电时，正极附近溶液pH增大
B. 工作时，Li′透过固体电解质向Cu极移动
C. 电池放电过程中，空气中的O2并不参加反应
D. 两极的有机电解质和水溶液电解质不可对换
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【题目】氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：
(1)如图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：
①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为___________________.
②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热________(填“相同”或“不同”).
③某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1molN2和3 mol H2进行上述反应，10 min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8.
a.该过程的平衡常数的表达式为____________.
b.N2的平衡转化率为________.
c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动.
(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 平衡常数为K1
反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常数为K2
反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 平衡常数为K3
则反应Ⅱ中的b＝_____(用含a、c的代数式表示)，K3=_____(用K1和K2表示).反应Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“＝”)0.
(3)在恒容的密闭器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率(α)与压强p的关系如图所示：
①分析得p1________p2.(填“>”“<”或“＝”)
②下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是________(填序号).
a．N2的浓度不再改变 b．断裂6 mol N—H键的同时，有6 mol H—O键形成
c．容器中压强不再变化 d．混合气体的密度保持不变
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【题目】（1）甲烷的电子式为_____，其空间结构为_____；乙烯的结构简式为_____，乙烯通入溴水中的化学方程式为_____，其反应类型为_____，C5H12的烃有_____种同分异构体
（2）一装有等体积氯气和甲烷的量筒倒扣在盛水的水槽中，放在室外一段时间后，可观察到的现象是量筒内气体颜色变浅、_____、_____、量筒内液面上升，写出该反应生成一氯甲烷的化学方程式_____，该反应类型为_____．
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