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14.往100mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴入浓度均为0.1mol/L的氯化铝和盐酸的混合溶液,测得生成沉淀的质量(g)与滴入的混合液的体积(mL)的关系如图所示,则下列说法正确的是(  )
A.a=25mLB.b=33mLC.c=100mLD.m=0.195g

分析 100mL0.1mol/L NaOH溶液中含有NaOH的物质的量为:0.1mol/L×0.1L=0.01mol,
a点时氢氧化钠与氯化铝、盐酸恰好反应生成偏铝酸钠和NaCl,设溶液体积为x,则:0.1x×4+0.1x=0.01,解得:x=0.02L=20mL,即a=20;
b点时氢氧化钠与氯化铝、盐酸恰好反应生成氢氧化铝沉淀和NaCl,设此时加入混合液体积为y,则0.1y×3+0.1y=0.01,解得:y=0.025L=25mL,即b=25;根据铝元素守恒可知生成氢氧化铝沉淀的物质的量为:0.1mol/L×0.025L=0.0025mol,氢氧化铝的质量为:78g/mol×0.0025mol=0.195g;
c点时刚好没有沉淀生成,说明盐酸与氢氧化钠恰好反应,则加入混合液体积为:$\frac{0.01mol}{0.1mol/L}$=0.1L=100mL,即c=100;
据此进行解答.

解答 解:100mL0.1mol/L NaOH溶液中含有NaOH的物质的量为:0.1mol/L×0.1L=0.01mol,
A.根据图象可知:a点时氢氧化钠与氯化铝、盐酸恰好反应生成偏铝酸钠和NaCl,设溶液体积为x,则:0.1x×4+0.1x=0.01,解得:x=0.02L=20mL,即a=20,故A错误;
B.b点时氢氧化钠与氯化铝、盐酸恰好反应生成氢氧化铝沉淀和NaCl,设此时加入混合液体积为y,则0.1y×3+0.1y=0.01,解得:y=0.025L=25mL,即b=25,故B错误;
C.c点时刚好没有沉淀生成,说明盐酸与氢氧化钠恰好反应,则加入混合液体积为:$\frac{0.01mol}{0.1mol/L}$=0.1L=100mL,即c=100,故C正确;
D.结合B可知c点时加入25mL混合液,根据铝元素守恒可知生成氢氧化铝沉淀的物质的量为:0.1mol/L×0.025L=0.0025mol,氢氧化铝的质量为:78g/mol×0.0025mol=0.195g,故D正确;
故选CD.

点评 本题考查了混合物反应的计算,题目难度中等,明确图象曲线变化的含义及对应反应为解答关键,注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列叙述中正确的是(  )
A.摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B.1摩尔H2SO4的质量为98g/mol
C.国际上规定,0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 mol
D.1摩尔氢气分子可以表示为1mol H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律.如:Na2O2+SO2→Na2SO4、Na2O2+SO3→Na2SO4+O2,据此,你认为下列方程式中不正确的是(  )
A.2Na2O2+2Mn2O7→4NaMnO4+O2B.2Na2O2+P2O3→Na4P2O7
C.2Na2O2+2 N2O3→NaNO2+O2D.2 Na2O2+2 N2O5→4NaNO3+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.常温下,若往20mL 0.01mol•L-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法不正确的是(  )
A.HNO2的电离平衡常数:c点>b点
B.所加烧碱溶液PH=12,c点水的离子积常数KW=10-14
C.c点混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2
D.d点混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(NO2-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.(1)一定温度下,向1L 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体,则醋酸的电离平衡向逆(填“正”或“逆”)反应方向移动;溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})•c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的值不变(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)99℃时,Kw=1.0×10-12,该温度下测得0.1mol•L-1 Na2A溶液的pH=6.
①H2A在水溶液中的电离方程式为H2A═2H++A2-
②体积相等、pH均为2的醋酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,产生的氢气A(填标号).
A.醋酸多  B.H2A多  C.一样多  D.无法确定
(3)已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34,向浓度均为0.1mol•L-1 的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐渐加入碳酸钙粉末,先生成Fe(OH)3(填化学式)沉淀,生成该沉淀的离子方程式为2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe(OH)3↓+3Ca2++3CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法正确的是(  )
A.物质的量就是物质的质量
B.氧气的摩尔质量为32g
C.摩尔是国际单位制的七大基本物理量之一
D.同温同压下,分子数相同的任何气体体积相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.若7.2g某元素组成的气体在标准状况时的体积是3.36L,已知该元素的相对原子质量是16,则该气体每个分子中所含原子的个数为(  )
A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:K+、Ba2+、Br-、Cl-
B.0.1mol•Lˉ1NaHC2O4溶液中:K+、Ba2+、OH-、Cl-
C.pH=7的溶液中:Fe3+、Na+、Cl-、NO3-
D.含有大量ClO-的溶液中:K+、OH-、I-、SO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是(  )
A.淀粉和纤维素均为天然高分子化合物
B.饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯
C.厨房中用的食盐、食醋都是电解质
D.大米煮成粥后,淀粉就变成了葡萄糖

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