【题目】某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应,设计了如下实验。请补充完成该实验报告。
(1)(实验原理)
溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察_____,据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化,从而证明反应是离子反应。
(2)(实验装置)如图1所示。
(实验过程与记录)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
连接好装置,向烧杯中加入25mL1molL﹣1的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液,逐滴滴加1molL﹣1的H2SO4溶液直至过量,边滴边振荡。 | (2)_____(填写支持实验结论的证据) | Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应 |
(3)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度Ⅰ表示)可近似地用图2中的_____(填序号)曲线表示。
(4)下列三种情况下,与上述实验中离子方程式相同的是_____。
A 向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀
B 向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶液显中性
C 向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(5)已知:PbSO4难溶于水,但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液,其化学方程式为:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4.写出该反应的离子方程式为_____。
【答案】灯泡的明暗程度 灯泡由明变暗,直至熄灭,然后又逐渐变亮 c B PbSO4+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+SO42-
【解析】
(1)溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定,灯泡的明暗程度反映了离子浓度的变化;
(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加H2SO4溶液直至过量,根据溶液中离子浓度的变化可知灯泡的明暗的变化,从而证明发生了离子反应;
(3)同(2);
(4)A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀,两者物质的量相等;
B 向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶液显中性,n(H+)=n(OH-);
C 向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,NaHSO4少量;
(5)PbSO4难溶于水,但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液,说明(CH3COO)2Pb是弱电解质。
(1)离子浓度越大,电荷越多,会使灯泡越亮,所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化。故答案为:灯泡的明暗程度;
(2)烧杯中开始只有强电解质Ba(OH)2,灯泡亮,然后随着加入H2SO4溶液,析出沉淀,离子浓度下降,所以会逐渐变暗,当完全中和时,会熄灭,再加入硫酸,由于H2SO4强电解质灯泡会逐渐变亮。故答案为:灯泡由明变暗,直至熄灭,然后又逐渐变亮;
(3)烧杯中开始只有强电解质Ba(OH)2,导电能力强,随着加入H2SO4溶液,析出沉淀同时生成水,离子浓度下降,导电能力减弱,当完全中和时,导电能力最弱。再加入时由于H2SO4强电解,导电能力又增强,所以用曲线c表示,故答案为:c;
(4) 实验中的离子方程式为: 2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓;
A. 向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀淀,二者物质的量相等,发生反应的离子方程式为:OH-+H++Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓,不满足,故A错误;
B. 向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性,氢离子与氢氧根离子的物质的量相等,发生反应的离子方程式为:2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓,满足条件,故B正确;
C. 向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,离子方程式按照硫酸氢钠的化学式组成书写,该反应的离子方程式为:OH-+H++Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓,不满足条件,故C错误。
故选:B。
(5). PbSO4难溶于水,(CH3COO)2Pb为弱电解质,书写离子方程式时保留化学式,离子方程式为:PbSO4+2CH3COO-=(CH3COO)2Pb+SO42-,故答案为:PbSO4+2CH3COO-=(CH3COO2)Pb+SO42-
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【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式的类推正确的是
已知 | 类推 | |
A | 将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ | 将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+===Cu+2Na+ |
B | 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O | NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O |
C | 铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3 | 铁和碘单质反应2Fe+3I22FeI3 |
D | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
(1)称取A9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍。则A的相对分子质量为:______。
(2)将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g。则A的分子式为:________。
(3)另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。用结构简式表示A中含有的官能团:______________________。
(4)A的核磁共振氢谱如下图:则A中含有__________种氢原子。
(5)综上所述,A的结构简式_______________________________。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g
B.23g NO2和N2O4的混合气体中所含的O原子数为NA
C.1 mol任何气体中都含有相同的原子数
D.22.4 L CO2气体中含有3NA个原子
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【题目】硝酸铝[Al(NO3)3]是一种常用媒染剂。工业上用铝灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等)制取硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下:
完成下列填空:
(1)常温下,铝遇浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜,这种现象称为__________,铝粉常用来还原一些金属氧化物以冶炼某些难熔的金属,这类氧化还原反应叫__________反应;
(2)步骤Ⅰ的离子方程式是_________________,_________________;
(3)若在实验室中完成步骤Ⅱ,为提高铝元素的利用率,可用__替换稀硝酸;
a.稀硫酸 b.稀盐酸 c.醋酸 d.二氧化碳
(4)在步骤Ⅲ的实际操作过程中,待沉淀完全溶解后还会加入稍过量稀硝酸,用平衡移动原理解释此时加入稀硝酸的目的:_______________________;
(5)温度高于200℃时,硝酸铝完全分解成氧化铝、二氧化氮和氧气,写出该反应的化学方程式:_____________。
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【题目】一定温度压强下,用相同质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,下列说法中正确的是
A. 气球B中装的是O2B. 气球A和气球D中气体物质的量之比为4:1
C. 气球A和气球C中气体分子数相等D. 气球C和气球D中气体密度之比为2:1
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【题目】在容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )
A. 200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B. 200℃时,该反应的平衡常数为25
C. 当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大
D. 由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0,且a=2
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【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol/L,某同学进行了如下实验:
下列说法正确的是
A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
D. 无法确定沉淀C的成分
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.Fe与稀H2SO4反应:2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑
B.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO恰好沉淀完全:Cu2++SO+2OH-+Ba2+===Cu(OH)2↓+BaSO4↓
C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O
D.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
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