精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应,设计了如下实验。请补充完成该实验报告。

1)(实验原理)

溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察_____,据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化,从而证明反应是离子反应。

2)(实验装置)如图1所示。

(实验过程与记录)

实验步骤

实验现象

实验结论

连接好装置,向烧杯中加入25mL1molL1Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液,逐滴滴加1molL1H2SO4溶液直至过量,边滴边振荡。

2_____(填写支持实验结论的证据)

Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应

3)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度Ⅰ表示)可近似地用图2中的_____(填序号)曲线表示。

4)下列三种情况下,与上述实验中离子方程式相同的是_____

A NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀

B NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶液显中性

C NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

5)已知:PbSO4难溶于水,但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液,其化学方程式为:PbSO4+2CH3COONH4(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4.写出该反应的离子方程式为_____

【答案】灯泡的明暗程度 灯泡由明变暗,直至熄灭,然后又逐渐变亮 c B PbSO4+2CH3COO-(CH3COO)2Pb+SO42-

【解析】

1)溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定,灯泡的明暗程度反映了离子浓度的变化;

2)向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加H2SO4溶液直至过量,根据溶液中离子浓度的变化可知灯泡的明暗的变化,从而证明发生了离子反应;

3)同(2);

4A.NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀,两者物质的量相等;

B NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶液显中性,n(H+)=n(OH-)

C NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,NaHSO4少量;

5PbSO4难溶于水,但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液,说明(CH3COO)2Pb是弱电解质。

1)离子浓度越大,电荷越多,会使灯泡越亮,所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化。故答案为:灯泡的明暗程度;

2)烧杯中开始只有强电解质Ba(OH)2,灯泡亮,然后随着加入H2SO4溶液,析出沉淀,离子浓度下降,所以会逐渐变暗,当完全中和时,会熄灭,再加入硫酸,由于H2SO4强电解质灯泡会逐渐变亮。故答案为:灯泡由明变暗,直至熄灭,然后又逐渐变亮;

3)烧杯中开始只有强电解质Ba(OH)2,导电能力强,随着加入H2SO4溶液,析出沉淀同时生成水,离子浓度下降,导电能力减弱,当完全中和时,导电能力最弱。再加入时由于H2SO4强电解,导电能力又增强,所以用曲线c表示,故答案为:c

(4) 实验中的离子方程式为: 2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4

A. NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀淀,二者物质的量相等,发生反应的离子方程式为:OH-+H++Ba2++SO42-=H2O+BaSO4,不满足,故A错误;

B. NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性,氢离子与氢氧根离子的物质的量相等,发生反应的离子方程式为:2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4,满足条件,故B正确;

C. NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量,离子方程式按照硫酸氢钠的化学式组成书写,该反应的离子方程式为:OH-+H++Ba2++SO42-=H2O+BaSO4,不满足条件,故C错误。

故选:B

5. PbSO4难溶于水,(CH3COO)2Pb为弱电解质,书写离子方程式时保留化学式,离子方程式为:PbSO4+2CH3COO-(CH3COO)2Pb+SO42-,故答案为:PbSO4+2CH3COO-(CH3COO2)Pb+SO42-

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式的类推正确的是

已知

类推

A

Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2===Cu+Fe2

Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2===Cu+2Na

B

稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H+SO42-+Ba2+2OH===BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H+SO42-+Ba2+2OH===BaSO4↓+2H2O

C

铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3

铁和碘单质反应2Fe+3I22FeI3

D

Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2+2ClO+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2+2ClO+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:

1)称取A9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H245倍。则A的相对分子质量为:______

2)将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g13.2g。则A的分子式为:________

3)另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。用结构简式表示A中含有的官能团:______________________

4A的核磁共振氢谱如下图:则A中含有__________种氢原子。

5)综上所述,A的结构简式_______________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是(  )

A.1 mol SO2的摩尔质量都是32 g

B.23g NO2N2O4的混合气体中所含的O原子数为NA

C.1 mol任何气体中都含有相同的原子数

D.22.4 L CO2气体中含有3NA个原子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硝酸铝[Al(NO3)3]是一种常用媒染剂。工业上用铝灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等)制取硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下:

完成下列填空:

(1)常温下,铝遇浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜,这种现象称为__________,铝粉常用来还原一些金属氧化物以冶炼某些难熔的金属,这类氧化还原反应叫__________反应;

(2)步骤Ⅰ的离子方程式是__________________________________

(3)若在实验室中完成步骤Ⅱ,为提高铝元素的利用率,可用__替换稀硝酸;

a.稀硫酸 b.稀盐酸 c.醋酸 d.二氧化碳

(4)在步骤Ⅲ的实际操作过程中,待沉淀完全溶解后还会加入稍过量稀硝酸,用平衡移动原理解释此时加入稀硝酸的目的:_______________________

(5)温度高于200℃时,硝酸铝完全分解成氧化铝、二氧化氮和氧气,写出该反应的化学方程式:_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度压强下,用相同质量的CH4CO2O2SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,下列说法中正确的是

A. 气球B中装的是O2B. 气球A和气球D中气体物质的量之比为41

C. 气球A和气球C中气体分子数相等D. 气球C和气球D中气体密度之比为21

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )

A. 200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1

B. 200℃时,该反应的平衡常数为25

C. 当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大

D. 由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0,且a=2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某试液中只可能含有K+NH4+Fe2+Al3+Cl-SO42-CO32-AlO2-中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol/L,某同学进行了如下实验:

下列说法正确的是

A. 无法确定原试液中是否含有Al3+Cl-

B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+Fe2+Ba2+

C. 原溶液中存在的离子为NH4+Fe2+Cl-SO42-

D. 无法确定沉淀C的成分

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是(

A.Fe与稀H2SO4反应:2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2

B.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO恰好沉淀完全:Cu2SO2OHBa2===Cu(OH)2BaSO4

C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fe22HH2O2===Fe32H2O

D.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO32H===Ca2CO2H2O

查看答案和解析>>

同步练习册答案