Question

       A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

(1)X的单质与A反应的化学方程式是_______________________________________。

(2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是_____________________________________

________________________________________________________________________。

②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。

③某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)Fe₂O₃＋2AlAl₂O₃＋2Fe

(2)2Al＋6H₂O＋2OH^－===2[Al(OH)₄]^－＋3H₂↑

(3)①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，则证明原溶液中含有Fe^3＋

②Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋

③2FeSO₄＋2NaNO₂＋H₂SO₄===2Fe(OH)SO₄＋Na₂SO₄＋2NO↑

解析　(1)X、Y是生活中常见的金属单质，X和A生成Y和B为金属和氧化物反应生成另一种金属和另一种氧化物，则该反应为铝热反应：Fe₂O₃＋2AlAl₂O₃＋2Fe。(2)若试剂1是NaOH溶液，则该反应为Al和NaOH溶液的反应。(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸，则D为Fe₂(SO₄)₃，C为Al₂(SO₄)₃。①检验Fe^3＋利用KSCN溶液。②Al₂(SO₄)₃溶液由于Al^3＋水解呈酸性。③根据得失电子守恒和质量守恒写出并配平化学方程式。