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    6．已知砷元素（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（　　）
    A．砷元素的最高化合价为+3B．砷元素是第四周期第VA族的元素
    C．砷原子的M电子层有8个电子D．砷的氧化物的水溶液呈强碱性

    分析 砷的原子结构示意图为：，砷位于第四周期第ⅤA族，砷和氮元素处于同一主族，同一主族元素的性质具有相似性．

    解答 解：A．主族元素的最高化合价与其族序数相同（但O、F除外），所以砷的最高化合价是+5价，故A错误；
    B．根据原子结构示意图知，砷位于第四周期第VA族的元素，故B正确；
    C．根据原子示意图知，砷的第三电子层上有18个电子，故C错误；
    D．砷和氮元素处于同一主族，同一主族元素的性质具有相似性，所以砷的氧化物的水溶液呈酸性，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查元素的原子序数及位置，明确元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．查阅资料：无水醋酸钠是无色无味的结晶体，在空气中可被风化，可燃．用无水醋酸钠与碱石灰加热可以制得X气体，并进行相应的实验：
    （1）装置E中反应方程式是CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$Na2CO3+X↑，X的化学式是CH4．
    （2）在C中收集气体X和Cl2为1：1体积混合，然后在光照下反应：
    ①C装置所盛放液体试剂是饱和食盐水；
    ②B装置的作用是除去Cl2中含有的HCl；光照后所得产物有5种；
    ③装置D的作用是连通大气，平衡压强；接收可能溢出的液体；
    （3）某学生为了测定X的组成进行实验探究，选用了F、G、H仪器：
    ①该同学依次连接的合理顺序是E、G、H、F；
    ②该同学测定的相关数据是：
    装置实验前的质量/g实验后的质量/g
    F22.533.6
    H42.451.4
    数据是否完全，说明原因数据是不完全，因为只能确定有机物中的碳氢元素含量，不能确定是否含有氧元素，应称取C 装置实验前后的质量；
    由以上数据可知X中碳氢两种原子的物质的量之比＞（选填“＞”、“＜”）1：4，造成这种结果的原因是F 装置后面与空气接触，空气中的水蒸气和CO2进入了F 装置，造成含碳量偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某有机化合物M的结构简式为，有关该化合物的叙述正确的是（　　）
    A．该有机物属于芳香烃
    B．仅考虑取代基在苯环上的位置变化，M的同分异构体有9种
    C．该有机物的碳原子一定处于同一平面
    D．该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用如图1所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．

    用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液．
    请回答下列问题：
    （1）仪器P的名称是分液漏斗；
    （2）①处包有的某固体物质可能是（填序号）b；
    a．MnO2　　b．KMnO4　　c．KCl　　d．Cu
    反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，在实验过程中，在③处能观察到先变红后褪色；
    （3）甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图2装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的AgNO3溶液
    ①实验过程中，装置D的作用是验证剩余气体中含有氯气
    ②装置F中的现象是有白色沉淀产生；
    ③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，为了确保实验的可靠性，乙同学提出在E和F（填装置字母）之间加装如图3所示装置．你认为如图3广口瓶中可加入足量AC（填字母代号），此试剂的作用是除尽氯化氢气体中的氯气．

    A．淀粉-碘化钾溶液  B．四氯化碳溶液  C．湿润的有色布条  D．饱和食盐水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸，试完成下列问题．
    （1）实验中观察到的现象是溶液变浑浊，冒气泡．
    （2）产生上述现象的原因是该反应放热，温度升高，Ca（OH）2的溶解度变小而析出．
    （3）写出有关反应的离子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑
    （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量＜（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．
    （5）写出下列物质的电子式：Mg     HCl    NH4+  NaOH   Na2O2
    •Mg•、、、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关有机物的物理性质或用途描述正确的是（　　）
    A．七氟丙烷可以用来做灭火剂
    B．正戊烷、异戊烷和新戊烷的沸点依次升高
    C．苯酚与水形成的浊液静置后分层，下层是溶有苯酚的水层
    D．常温下卤代烃均为气态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：
    锌的质量（g）锌的形状温度（℃）溶解于酸花的时间（s）
    A2薄片5400
    B2薄片15200
    C2薄片25100
    D2薄片3550
    E2薄片4525
    F2粉末155
    （1）写出实验中发生反应的离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑，
    （2）仔细观察A～F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g 锌薄片溶解于酸中需花12.5 s．
    （3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因：B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要 比块状时的接触面大得多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．水处理技术在生产、生活中应用广泛，对海水、工业废水和生活污水进行处理是获得淡水，防止水土污染，改善水质的主要措施．
    （1）海水淡化常用的三种方法为冻结法海水淡化、蒸馏法海水淡化、反渗透海水淡化．
    （2）具有永久硬度的水在软化时可采取的方法有bc（填选项字母，下同）．
    a．加热法b．药剂法c．离子交换法
    （3）用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是d．
    a．只能降低水中的永久硬度
    b．能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度
    c．可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度
    d．可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度
    （4）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行①杀菌消毒、②混凝沉淀、③过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是②③①．（填序号）
    （5）高铁酸钠（Na2Fe04）是一种新型饮用水消毒剂，某研究小组的同学设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程如图所示：

    ①废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的为清洗废铁屑表面的油污．
    ②滤渣的成分为Cu、Si（填化学式）．
    ③写出Cl2将Z氧化为Na2FO4　的化学方程式：10NaOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O．
    ④高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释其净水原理：高铁酸盐在杀菌消毒时，本身被还原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe（OH）3，具有胶体的性质，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作用．
    ⑤工业上还可用电化学法制备高铁酸钠：采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解质溶液．阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于CH4和CO2的说法不正确的是（　　）
    A．CH4和CO2属于分子晶体
    B．CO2和CH4分子中含有极性共价键，但都是非极性分子
    C．因为碳氢键键能小于碳氧双键，所以CH4熔点低于CO2
    D．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

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