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6.已知砷元素(As)的原子序数为33,下列叙述正确的是(  )
A.砷元素的最高化合价为+3B.砷元素是第四周期第VA族的元素
C.砷原子的M电子层有8个电子D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性

分析 砷的原子结构示意图为:,砷位于第四周期第ⅤA族,砷和氮元素处于同一主族,同一主族元素的性质具有相似性.

解答 解:A.主族元素的最高化合价与其族序数相同(但O、F除外),所以砷的最高化合价是+5价,故A错误;
B.根据原子结构示意图知,砷位于第四周期第VA族的元素,故B正确;
C.根据原子示意图知,砷的第三电子层上有18个电子,故C错误;
D.砷和氮元素处于同一主族,同一主族元素的性质具有相似性,所以砷的氧化物的水溶液呈酸性,故D错误;
故选:B.

点评 本题考查元素的原子序数及位置,明确元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.查阅资料:无水醋酸钠是无色无味的结晶体,在空气中可被风化,可燃.用无水醋酸钠与碱石灰加热可以制得X气体,并进行相应的实验:
(1)装置E中反应方程式是CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$Na2CO3+X↑,X的化学式是CH4
(2)在C中收集气体X和Cl2为1:1体积混合,然后在光照下反应:
①C装置所盛放液体试剂是饱和食盐水;
②B装置的作用是除去Cl2中含有的HCl;光照后所得产物有5种;
③装置D的作用是连通大气,平衡压强;接收可能溢出的液体;
(3)某学生为了测定X的组成进行实验探究,选用了F、G、H仪器:
①该同学依次连接的合理顺序是E、G、H、F;
②该同学测定的相关数据是:
装置实验前的质量/g实验后的质量/g
F22.533.6
H42.451.4
数据是否完全,说明原因数据是不完全,因为只能确定有机物中的碳氢元素含量,不能确定是否含有氧元素,应称取C 装置实验前后的质量;
由以上数据可知X中碳氢两种原子的物质的量之比>(选填“>”、“<”)1:4,造成这种结果的原因是F 装置后面与空气接触,空气中的水蒸气和CO2进入了F 装置,造成含碳量偏大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.某有机化合物M的结构简式为,有关该化合物的叙述正确的是(  )
A.该有机物属于芳香烃
B.仅考虑取代基在苯环上的位置变化,M的同分异构体有9种
C.该有机物的碳原子一定处于同一平面
D.该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.用如图1所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去).

用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体,装置B中的三处棉花依次做了如下处理:①包有某固体物质,②蘸有KI溶液,③蘸有石蕊溶液.
请回答下列问题:
(1)仪器P的名称是分液漏斗;
(2)①处包有的某固体物质可能是(填序号)b;
a.MnO2  b.KMnO4  c.KCl  d.Cu
反应开始后,观察到②处有棕黄色物质产生,在实验过程中,在③处能观察到先变红后褪色;
(3)甲同学为了验证剩余气体的主要成分,在C中设计了如图2装置,D中装有铜丝网,装置E的试管中不加任何试剂,装置F的烧杯中加入适量的AgNO3溶液
①实验过程中,装置D的作用是验证剩余气体中含有氯气
②装置F中的现象是有白色沉淀产生;
③乙同学认为甲同学的实验有缺陷,为了确保实验的可靠性,乙同学提出在E和F(填装置字母)之间加装如图3所示装置.你认为如图3广口瓶中可加入足量AC(填字母代号),此试剂的作用是除尽氯化氢气体中的氯气.

A.淀粉-碘化钾溶液  B.四氯化碳溶液  C.湿润的有色布条  D.饱和食盐水.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.如图所示,把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再滴入5mL稀盐酸,试完成下列问题.
(1)实验中观察到的现象是溶液变浑浊,冒气泡.
(2)产生上述现象的原因是该反应放热,温度升高,Ca(OH)2的溶解度变小而析出.
(3)写出有关反应的离子方程式Mg+2H+═Mg2++H2
(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量<(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量.
(5)写出下列物质的电子式:Mg     HCl    NH4+  NaOH   Na2O2
•Mg•、

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列有关有机物的物理性质或用途描述正确的是(  )
A.七氟丙烷可以用来做灭火剂
B.正戊烷、异戊烷和新戊烷的沸点依次升高
C.苯酚与水形成的浊液静置后分层,下层是溶有苯酚的水层
D.常温下卤代烃均为气态

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.在锌与某浓度的盐酸反应的实验中,实验员得到下面的结果:
锌的质量(g)锌的形状温度(℃)溶解于酸花的时间(s)
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片3550
E2薄片4525
F2粉末155
(1)写出实验中发生反应的离子方程式:Zn+2H+=Zn2++H2↑,
(2)仔细观察A~F的实验数据对比,你可以得到关于温度影响反应速率结论,用此结论,计算:55℃时,2g 锌薄片溶解于酸中需花12.5 s.
(3)对比结果B与F,解释结果F那么快的原因:B中锌是块状,F中锌是粉末状,粉末状时锌与酸溶液的接触面要 比块状时的接触面大得多.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.水处理技术在生产、生活中应用广泛,对海水、工业废水和生活污水进行处理是获得淡水,防止水土污染,改善水质的主要措施.
(1)海水淡化常用的三种方法为冻结法海水淡化、蒸馏法海水淡化、反渗透海水淡化.
(2)具有永久硬度的水在软化时可采取的方法有bc(填选项字母,下同).
a.加热法b.药剂法c.离子交换法
(3)用石灰纯碱法软化硬水时,加入石灰的作用是d.
a.只能降低水中的永久硬度
b.能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度
c.可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度
d.可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度
(4)生活用水必须保证安全,自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行①杀菌消毒、②混凝沉淀、③过滤等工艺处理,这三项处理的正确顺序是②③①.(填序号)
(5)高铁酸钠(Na2Fe04)是一种新型饮用水消毒剂,某研究小组的同学设计了用工业废铁屑(含铜、碳、硅等)制取高铁酸钠的工艺流程如图所示:

①废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的为清洗废铁屑表面的油污.
②滤渣的成分为Cu、Si(填化学式).
③写出Cl2将Z氧化为Na2FO4 的化学方程式:10NaOH+3Cl2+2Fe(OH)3═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O.
④高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用,解释其净水原理:高铁酸盐在杀菌消毒时,本身被还原成Fe3+,Fe3+易水解生成Fe(OH)3,具有胶体的性质,可吸附水中的悬浮杂质,而起到净化水的作用.
⑤工业上还可用电化学法制备高铁酸钠:采用铁片作阳极,浓NaOH溶液作为电解质溶液.阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列关于CH4和CO2的说法不正确的是(  )
A.CH4和CO2属于分子晶体
B.CO2和CH4分子中含有极性共价键,但都是非极性分子
C.因为碳氢键键能小于碳氧双键,所以CH4熔点低于CO2
D.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

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