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    0.2mol/L的CH3COOK与0.1mol/L的盐酸等体积混合，溶液中下列粒子的物质的量浓度关系正确的是 （    ）

    A．c（CH3COO-）=c（C1-）>c（H+）>c（CH3COOH）

    B．c（CH3COO-）=c（C1-）>c（CH3COOH）>c（H+）

    C．c（CH3COO-）>c（C1-）>c（H+）>c（CH3COOH）

    D．c（CH3COO-）>c（C1-）>c（CH3COOH）>c（H+）

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
    （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ）
    （1）反应（Ⅰ）中还原剂是
    （CH3）2NNH2
    （CH3）2NNH2
    ．
    （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）（Ⅱ）
    当温度降低时，气体颜色变浅，则反应（Ⅱ）为
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为△H．现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
    ad
    ad
    ．

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数
    不变
    不变
    （填“增大”“不变”或“减小”），反应2s后NO2的物质的量为0.8mol，则0～2s的平均反应速率v（N2O4）=
    0.2
    0.2
    mol?L-1?s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国化学家R．F．Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖．该反应原理如下：精英家教网（X为卤原子，R为取代基）
    已知：精英家教网经由Heck反应合成E的路线如下：
    精英家教网
    （1）A的结构简式为：（CH3）2CHCOOH，已知B分子的核磁共振氢谱有两种峰，B的结构简式为
     
    ．
    （2）A→B的反应类型是
     
    ，0.2mol的A与足量的金属Na反应产生H2
     
    L（标准状况下）．
    （3）写出反应I的方程式
     
    （注明条件）．
    （4）C到D的反应方程式为：
     
    ．
    （5）E的结构简式为
     
    ．
    （6）A的一种同分异构体F，经过下列反应也能制得C精英家教网
    实验室检验反应III是否反应完全可用的试剂是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省许昌新乡平顶山高三第三次调研考试（理综）化学部分 题型：填空题

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用如下反应合成甲醇：

    CO（g）+2H2（g）    CH2O H（g）△H= xkJ／mo①右图是反应时CO和CH3 0H的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=__    __。

    ②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡

    常数（K）

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断x                 0（填“<”、“<”填“=”）

    ③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得

    c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为____。

    （2）已知在常温常压下

    ①2CH3OH（1）+3O2（g）     2CO2（g）+4H2O（g）  △H=—1275.6kJ/mol

    ②2CO（g）+O2（g）    2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol

    ③H2O（g）     H2O（1）  △H=—44.0kJ/mol

    请计算1mol甲醇不完全燃烧生成lmolCO和液态水放出的热量为____。

    （3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：

    则该装置中b为____极；Cu极的电极反应式为____。

    当铜片的质量变化为25．6g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_     __L。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是


    1. A.
      常温常压下，1mol 甲基（-CH3）所含的电子数为10NA
    2. B.
      标准状况下，22.4L Cl2与水完全反应，转移的电子数为2NA
    3. C.
      常温常压下，16g O2和16g O3中所含原子数均为NA
    4. D.
      1L 2mol?L-1的Al（NO3）2溶液中含Al3+个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用如下反应合成甲醇：

    CO（g）+2H2（g）    CH2OH（g）△H= xkJ／mo①右图是反应时CO和CH3 0H的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=__    __。

    ②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡

    常数（K）

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断x                0（填“<”、“<”填“=”）

    ③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得

    c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为____。

    （2）已知在常温常压下

    ①2CH3OH（1）+3O2（g）     2CO2（g）+4H2O（g）  △H=—1275.6kJ/mol

    ②2CO（g）+O2（g）    2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol

    ③H2O（g）     H2O（1） △H=—44.0kJ/mol

    请计算1mol甲醇不完全燃烧生成lmolCO和液态水放出的热量为____。

    （3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：

    则该装置中b为____极；Cu极的电极反应式为____。

    当铜片的质量变化为25．6g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_    __L。

     

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