Question

4．将1.42gNa₂SO₄固体溶入水配成500ml溶液，其溶液的物质的量浓度为0.02mol/L，Na⁺的浓度为0.04mol/L．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出1.42g硫酸钠的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液的物质的量浓度，再根据硫酸钠的化学式计算出钠离子的物质的量浓度．

解答 解：1.42g硫酸钠的物质的量为：n（Na₂SO₄）=$\frac{1.42g}{142g/mol}$=0.01mol，
所得溶液的物质的量浓度为：c（Na₂SO₄）=$\frac{0.01mol}{0.5L}$=0.02mol/L；
0.02mol/L的硫酸钠溶液中含有钠离子的浓度为：0.02mol/L×2=0.04mol/L，
故答案为：0.02mol/L；0.04mol/L．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．