铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:
(1)工业上采用电解氧化铝—冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝:
2Al2O34Al+3O2↑
加入冰晶石的作用:____①____。
(2)上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为________②________,下列可作阴极材料的是____③____。
A.铝材 B.石墨
C.铅板 D.纯铝
(3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液,铝阳极发生的电极反应式为____④________。
(4)在铝阳极氧化过程中,需要不断地调整电压,理由是____⑤________。
(5)下列说法正确的是____⑥____。(填选项字母)
A.阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
B.铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
C.铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降
D.铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色
科目:高中化学 来源: 题型:
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大,X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量较高的金属元素,回答下列问题
(1)五种元素的原子半径从大到小的顺序为 (用元素符号表示)
(2)Z、X两元素原子数目比1:3和2:4构成分子A和B,其中 A的电子式为 。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。该族2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氧化物的反应热如下,表示生成1mol硒化氢的反应热是 (填字母)。
a.+99.7mol/L b. +29.7mol/L c. -20.6mol/L d. -241.8KJ/mol
(4)Z的最简单气态氢化物甲的水溶液成碱性,在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生的产物不污染环境,其化学方程式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某温度时,在容积为3 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式为____________ _______。
(2)反应开始至2 min末,X的反应速率为_____ ____。
(3)该反应是由__________(填序号)开始的。
①正反应 ②逆反应 ③正、逆反应同时
(4)若增加Y的用量,化学反应速率不变化,则Y为__ ___态。
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科目:高中化学 来源: 题型:
25 ℃时,在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为mol·L-1)。下列判断正确的是( )
A.a=b=c B.a>b>c
C.a>c>b D.c>a>b
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )
A.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C.节能减排符合低碳经济的要求
D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
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科目:高中化学 来源: 题型:
工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打,再经过滤、焙烧而得到纯碱),但却不能用氨碱法制碳酸钾,这是因为在溶液中 ( )。
A.KHCO3溶解度较大
B.KHCO3溶解度较小
C.K2CO3溶解度较大
D.K2CO3溶解度较小
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科目:高中化学 来源: 题型:
在同温同压下,一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气,另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应,可以收集二氧化碳气体bL,若a=b,则该有机物可能是( )
A.HOOC-COOH B.HOOC-CHCH2OH
C.HOCH2-CH2OH D.CH3COOH
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科目:高中化学 来源: 题型:
除去下列括号内的杂质通常采用的方法是什么?将答案填在横线上。
(1)H2O(NaCl、MgCl2)__________________________________;
(2)CH3OH(H2O)_______________________ __________________;
(注:CH3OH为甲醇,沸点为 64.7℃)
(NaCl)_______________________________________;
(Br2)_____________________________________。
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