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18.下列物质暴露在空气中,因发生氧化还原反应而变质的是(  )
A.NaOHB.CaOC.Na2CO3D.FeSO4

分析 发生氧化还原反应而变质的化合物,应具有氧化性或还原性,且可与空气中的水或二氧化碳发生氧化还原反应,以此进行判断.

解答 解:A.NaOH与空气中二氧化碳反应,易变质,不是氧化还原反应,故A错误;
B.氧化钙与空气中水、二氧化碳反应,最终生成碳酸钙,没有发生氧化还原反应,故B错误;
C.Na2CO3在空气中不发生反应,故C错误;
D.FeSO4具有还原性,可被空气中氧气氧化而变质,故D正确;
故选D.

点评 本题综合考查氧化还原反应、钠的化合物性质等知识,题目难度不大,侧重于元素化合物知识的综合运用的考查,注意把握元素知识,学习中注意相关基础知识的积累.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,16g O2和32g O3的混合物中,含有O原子数月为3NA
B.标准状况下,1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中,含有离子总数为7NA
C.1 mol NaBH4中离子键的数目为2NA
D.在K${\;}_{\;}^{35}$ClO3+6H${\;}_{\;}^{37}$Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中,若生成71 g Cl2,转移的电子数目为$\frac{5}{3}$NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是(  )
A.0.1mol•L-1的(NH42SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
B.0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-
C.0.1mol•L-1的氨水中:c(H+)=c(OH-
D.在25℃100mL NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.有一无色溶液可能含Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如图所示:

请你根据图推断:
(1)原溶液中一定存在的离子有(写化学式):K+、SO42-、Al3+、Mg2+实验④最终产生的沉淀:Mg(OH)2
(2)写出由A→B过程中所发生反应的离子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(3)过氧化钠与水反应的化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
(4)实验②中加入稀盐酸的目的是确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀,而是硫酸钡沉淀.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.HA与醋酸酸性相似,下列叙述错误的是(  )
A.HA水溶液中微粒浓度大小顺序:c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-
B.NaA水溶液中:c(Na+)═c(A-)+c(HA)
C.HA与NH3作用生成的化合物是共价化合物
D.稀释0.1mol/LHA水溶液,其电离程度增大,pH也增大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.海洋是丰富的资源宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用.
(1)海水中盐的开发利用:
①海水晒盐,盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池.
②工业上常以NaCl、CO2、NH3为原料制取NaHCO3,操作过程中应向饱和食盐水中先通入NH3
(2)电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过.电渗析法淡化海水示意图如图所示,请回答问题:
①阳极主要电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑.
②在阴极附近产生少量白色沉淀,其成分有Mg(OH)2和CaCO3
③淡水的出口为b(填“a”、“b”或“c”).
(3)用盐卤可以提取溴和镁,提取过程如下:

①提取溴的过程中,经过2次Br-→Br2转化的目的是对溴元素进行富集,吸收塔中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-.用平衡移动原理解释通空气的目的是通入空气将Br2蒸气带出,使Br2(g)?Br2(aq)或Br2+H2O?HBr+HBrO平衡向左移动.
②从MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶体的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.
③依据上述流程,若将10m3海水(Br含量64mg/L)中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为179.2L(忽略Cl2溶解,Br-80).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.在温度为373K时,将0.100mol无色的N2O4气体通入1L抽空的密闭容器中,立刻出现红棕色,直至建立N2O4?2NO2的平衡.如图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度(纵坐标为N2O4的浓度,横坐标为时间)
(1)该反应在60S内用NO2的表示的反应速率为0.002 mol•L-1•s-1
(2)下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数.
T/K323373
K值0.022
据此可推测该反应(生成NO2)是吸热反应(填“吸热”或“放热”). 升高温度,平衡向正反应方向移动(填“正反应”或“逆反应”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.已知乙烯能发生如图转化:

(1)聚乙烯的结构简式为:,化合物C所含官能团的名称为羧基.
(2)写出下列转化的化学方程式(标明反应条件)和反应类型A→B:,反应类型:氧化反应.
(3)已知,写出反应②的反应方程式(标明反应条件):CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$H2O+CH2=CH2↑.
(4)乙酸乙酯有一种同分异构体D,D也属于酯类,并且可以跟新制Cu(OH)2悬浊液混合煮沸生成砖红色沉淀,试写出D的一种结构简式:HCOOCH(CH32或HCOOCH2CH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.某温度时,水的离子积常数KW=10-13,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合.设混合溶液体积为两者之和,所得固体体积忽略不计.若所得混合溶液为中性,则a:b=10:1.

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