Question

9．已知：
①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1
②氢气燃烧的能量变化示意图：

下列说法正确的是（　　）

• A． C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+130 kJ•mol^-1
• B． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-480 kJ•mol^-1
• C． C（s）燃烧热为110 kJ•mol^-1
• D． 欲分解2 mol H₂O（l），至少需要提供480kJ的热量

Answer 1

分析 A．已知：①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1，
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-240kJ•mol^-1，
根据盖斯定律可知 $\frac{1}{2}$×①-②得C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H；
B．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=（436kJ•mol^-1+$\frac{1}{2}$×496kJ•mol^-1）-2×（462kJ•mol^-1）；
C．1molC（s）完全燃烧生成1mol二氧化碳气体；
D．由示意图可知，欲分解2 mol H₂O（g），至少需要提供4×462 kJ的热量．

解答 解：A．已知：①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1，
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-240kJ•mol^-1，
根据盖斯定律可知 $\frac{1}{2}$×①-②得C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g））△H=$\frac{1}{2}$×（-220kJ•mol^-1）-（-240kJ•mol^-1）=+130 kJ•mol^-1，故A正确；
B．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=（436kJ•mol^-1+$\frac{1}{2}$×496kJ•mol^-1）-2×（462kJ•mol^-1）=-240kJ•mol^-1，故B错误；
C．根据2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol^-1可知，1molC（s）完全燃烧生成1mol二氧化碳气体，放出的热量大于110 kJ，故C错误；
D．由示意图可知，欲分解2 mol H₂O（g），至少需要提供4×462 kJ的热量，故D错误；
故选A．

点评 本题考查反应热与焓变的综合应用，题目难度中等，涉及热化学方程式、盖斯定律的应用等知识，据已知反应构建目标反应方程式是解题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．