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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2有漂白性，所以能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
    B．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
    C．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
    D．SO2和Cl2都能漂白，若将两种气体同时通入，漂白效果会更好

    分析 A．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应消耗氢氧根离子；
    B．二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色体现强氧化性；
    C．具有漂白性的物质都能使品红褪色；
    D．二氧化硫与氯气等物质的量反应生成氯化氢和硫酸．

    解答 解：A．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应消耗氢氧根离子，所以能够使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，故A错误；
    B．二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色体现强氧化性，所以其原理不同，故B错误；
    C．能使品红溶液褪色的不一定是SO2，可能为过氧化钠、次氯酸等，故C正确；
    D．二氧化硫与氯气等物质的量反应生成氯化氢和硫酸，二者都不具有漂白性，所以失去漂白效力，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了二氧化硫的性质，熟悉二氧化硫的化学性质是解题关键，注意积累常见漂白剂 及其漂白原理，题难度不大．

    练习册系列答案
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    A．二甲醚分子中既含有极性键又含有非极性键
    B．二甲醚与乙醛是同分异构体
    C．在二甲醚构成的燃料电池中，每消耗0.5mol二甲醚可以向外电路提供6 mol e-
    D．二甲醚燃烧的热化学方程式表示为：CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1455kJ/mol

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    A．Y极发生的电极反应2H2O+2e-═2OH-+H2↑
    B．实验开始时，X极附近出现白色浑浊
    C．一段时间后，U形管底部形成橙黄色沉淀
    D．电解时，Cl-移向Y极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．
    （1）已知：NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-56.5kJ•mol-1
    2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有b．
    a．混合气体的平均相对分子质量
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变
    d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：3，则平衡常数K=$\frac{1}{3}$（用分数表示）
    （2）CO综合利用．
    ①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
    若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．得知该反应的△H＜0，该反应的实际生产条件控制
    在250℃、1.3×104kPa左右最为适宜．反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是de
    a． 升温                    b．恒容条件下充入H2
    c．加入合适的正催化剂        d．恒容条件下再充入1molCO，2mol H2
    e．压缩体积              　 f．移走一部分CH3OH
    ②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．反应：aL（s）+bG（g）?cR（g）  达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，
    x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（　　）
    A．上述反应是放热反应B．上述反应是吸热反应
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