Question

下列比较，正确的是（　　）

• A、稳定性 H₂S＞HCl＞HBr＞HI
• B、酸性 HClO₄＞H₂SO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃
• C、粒子半径 S^2-＜Cl^-＜K⁺＜Ca²⁺
• D、沸点 HI＞HBr＞HCl＞HF

Answer 1

分析：A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，电离常数越大，酸性越强；
C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
D．HF含有氢键，沸点最高．

解答：解：A．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，稳定性HCl＞H₂S，故A错误；
B．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，则酸性HClO₄＞H₂SO₄，醋酸和碳酸都为弱酸，醋酸酸性较强，可与碳酸钠反应生成二氧化碳可证明酸性的强弱，则酸性HClO₄＞H₂SO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃，故B正确；
C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，应为Cl^-＜S^2-＜Ca²⁺＜K⁺，故C错误；
D．HF含有氢键，沸点最高，故D错误．
故选B．

点评：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的比较角度以及与金属性、非金属性的关系，难度不大．