一定量的CH₄燃烧后得到的产物是CO、CO₂、H₂Og，此混合物的质量为49.6 g，当其缓缓通过足量的无水CaCl₂时气体质量减少25.2 g，则混合气中CO的质量为

A．24.4 g B．13.2 g C．12.5 g D．11.2 g

【答案】

【解析】通过足量的无水CaCl₂时气体质量减少25.2 g，则生成物水水25.2g，物质的量是25.2g÷18g/mol＝1.4mol。根据氢原子守恒可知甲烷是0.7mol。设CO₂和CO的物质的量分别是a和b，则a＋b＝0.7，44a＋28b＝49.6－25.2，解得b＝11.2g，答案选D。

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一定量的CH₄燃烧后得到的产物是CO、CO₂、H₂O(g)，此混合气的质量为49.6 g，当其缓缓通过足量的无水CaCl₂时气体质量减少25.2 g，则混合气中CO的质量为( )

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A．24.4 g
B．13.2 g
C．12.5 g
D．11.2 g

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一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g)，此混合物的质量为49．6g，当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2g，则混合气体中CO的质量为