[题目]在体积可变的恒压密闭容器中反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).已知在压强p下.该反应在不同温度.不同投料比时.达平衡时CO2的转化率如图所示.则下列说法不正确的是( )A．该反应的S＜0.H＜0B．若温度不变.减小反应物投料比[n(H2)/n(CO2)].K值增大C．700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2时.达平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在体积可变的恒压密闭容器中反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。已知在压强p下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图所示，则下列说法不正确的是（）

A．该反应的S＜0，H＜0

B．若温度不变，减小反应物投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值增大

C．700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2时，达平衡时H2的转化率为45%

D．700K时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=

【答案】B

【解析】

试题分析：A．因为温度越高，CO2转化率越小，则平衡逆移，所以该反应正方向为放热反应，根据方程式，该反应属于熵减小的反应，故A正确；B．K只受温度影响，若温度不变，减小投料比，则K不变，若温度不变，减小反应物投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值不变，故B错误；C．700K投料比[n(H2)/n(CO2)] = 2时，根据图像，达平衡时CO2的转化率为30%，设CO2的物质的量为1mol，则反应的氢气的物质的量为0.9mol，氢气的转化率为×100%=45%，故C正确；D．平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP= ，故D正确；故选B。

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【题目】一种处理污水的燃料电池模型如下图所示。该电池工作时，只需把污水注入反应池，细菌就可将污水中的有机物分解，在此过程中释放出电子、质子和乙。下列叙述不正确的是

A. B电极为正极

B. 气体乙可能为CO2

C. O2在A电极得电子

D. 电池工作时，B电极附近的pH逐渐减小

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【题目】【物质结构与性质】

将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体 [Cu（NH3）4]SO4·H2O。

（1）Cu基态核外电子排布式为。

[Cu（NH3）4]SO4·H2O中，与Cu2+形成配位键的原子是（填元素符号）。

（2）乙醇分子中碳原子轨道杂化类型为。

与H2O互为等电子体的一种阴离子为（填化学式）。

（3）[Cu（NH3）4]SO4·H2O含有。（填序号）

a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．金属键 e．氢键

（4）某含有结晶水的铜的氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式是。

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【题目】（1）下列变化属于放热反应的是______________(填序号)。

①葡萄糖在人体内被氧化成CO2；②天然气的燃烧；③煅烧大理石；④稀盐酸与稀氨水混合；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥干冰的升华；⑦钠与水反应；⑧消石灰与氯化铵晶体的反应

（2）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1，请回答下列问题：

①若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量______(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

②反应2H2＋O2==2H2O的能量变化如图所示。已知拆开1 mol H2、1 mol O2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ能量，则反应过程(Ⅱ)___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

（3）已知反应2HI(g)==H2(g)＋I2(g) ΔH＝+11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为____kJ。

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【题目】【加试题】硼与铝为同族元素。据报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录，硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛；硼酸（H3BO3）是极弱的一元弱酸。硼镁矿主要成分为Mg2B2O5．H2O，用硼镁矿、碳铵法实验室制备硼酸的主要流程如下：

请回答：

（1）步骤①中实验室需要把硼镁矿放在仪器中焙烧（填实验仪器）。

（2）步骤③中采用减压过滤，该小组同学所用的装置如右图所示，若实验过程中发现倒吸现象，应采取最简单的实验操作是；从NH4H2BO3溶液获得硼酸晶体蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥获得硼酸晶体，下列实验条件容易使得到的硼酸晶体有较大颗粒的是。

A．较高温度下快速蒸发

B．用冰水冷却 NH4H2BO3溶液

C．采用较稀的NH4H2BO3溶液

（3）硼酸是极弱的一元弱酸，用离子方程式表示硼酸溶液显酸性的原因；硼酸溶解度如下图所示，从操作③中获得H3BO3晶体需要洗涤、干燥，洗涤过程中需要用（填“冷水”或“热水”），你的理由是；

（4）测定硼酸晶体纯度的试验方法是，取0．5000g样品与锥形瓶中，滴加甘油，微热使样品溶解，迅速冷却至室温，滴加指示剂，用NaOH标准溶液滴定至15．80ml时到达终点。已知：每1．00mlNaOH滴定液相当于30．92mg的H3BO3，则该样品中H3BO3的质量分数为；

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【题目】氮是重要的非金属元素，单质用途之一是制取氨气，反应方程式为：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；回答下列问题：

（1）氮元素在元素周期表的位置为______________，N2的结构式为______________

（2）在一个容积为2L的密闭容器中上述反应。反应开始时，各物质的量分别为：n(N2)=2mol，n(H2)=4mol，2min后n(H2)=1mol。

v表示反应速率，下列正确的是______________

A．2min末时n(NH3)=2.0molB．v(N2)=0.25mol·L－1·min－1

C．v(NH3)=1.0mol·L－1·min－1D．2min末时N2的浓度为0.5mol·L－1

（3）在350℃、30MPa下合成氨气时，n(NH3)和n(H2)(n表示物质的量)随时间变化的关系如下图所示，下列正确的是______________。

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

D．其他条件不变，如果加入适当催化剂可以使该反应加快

（4）氮可以形成多种离子和分子，如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4结合质子生成的，有与NH4+相似的性质。

①写出N2H5+与强碱反应的离子方程式为：______________。

②在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，两者反应生成两种不污染环境的物质。写出N2H4电子式______________，该反应的化学方程式为______________。

③写出与N3-电子数相等的一种分子的分子式______________。

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【题目】【化学—选修3:物质结构】前四周期原子序数依次增大的六种元素，A、B、C、D、E、H中，A元素在宇宙中含量最丰富，B元素基态原子的核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数目相同。D元素是地壳中含量最多的元素，E为d区元素，其外围电子排布中有4对成对电子，H元素基态原子最外层只有一个电子，其它层均已充满电子。