Question

下列实验能说明Al的金属性（原子失电子能力）小于Na的是（　　）

• A、分别将Na和Al同时放入冷水中
• B、测定等物质的量的Na和Al与酸反应生成H₂的体积
• C、向Al（OH）₃悬浊液中加入足量NaOH溶液
• D、用PH计测量NaCl溶液与AlCl₃溶液的PH

Answer 1

考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：比较元素的金属性，可通过①最高价氧化物的水化物的碱性强弱；②与水或酸反应的剧烈程度；③金属之间的置换反应；④构成原电池的正负极等角度比较．

解答： 解：A．金属性越强，与水反应越剧烈，分别将Na和Al同时放入冷水中，Na与水的反应比Al剧烈，说明Al的金属性（原子失电子能力）小于Na，故A正确；
B．等物质的量的Na和Al与酸反应生成H₂的体积与金属失电子多少有关，与金属性的强弱无关，故B错误；
C．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，Al（OH）₃能溶于NaOH溶液，说明碱性：Al（OH）₃小于NaOH，则，说明Al的金属性（原子失电子能力）小于Na，故C正确；
D．用PH计测量NaCl溶液与AlCl₃溶液的PH，AlCl₃溶液的PH小于7，NaCl溶液的pH=7，则AlCl₃在溶液中水解，则碱性：Al（OH）₃小于NaOH，说明Al的金属性（原子失电子能力）小于Na，故D正确；
故选B．

点评：本题考查金属性强弱的比较，题目难度中等，注意比较金属性强弱的角度，注意基础知识的理解掌握．