[题目]下列事实不能用元素周期律解释的是( )A. 热稳定性:Na2CO3>NaHCO3 B. 酸性:H2CO3>H2SiO3C. 碱性:NaOH>LiOH D. 热稳定性:HF>HBr 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列事实不能用元素周期律解释的是（）

A. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B. 酸性：H2CO3>H2SiO3

C. 碱性：NaOH>LiOH D. 热稳定性：HF>HBr

【答案】A

【解析】试题分析：A、碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠与元素周期律没有关系，A错误；B、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，B正确；C、同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，C正确；D、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，D正确，答案选A。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO2（g）2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是

A. 550℃时，若充入惰性气体，V正、V逆均减小，平衡不移动

B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为40.0%

C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 23. 04p总

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【题目】在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a％的是（）

A. 3molH2+2molN2 B. 2molNH3＋1molN2

C. 2molH2+3molN2 D. 0.1molNH3＋0.95molN2+2.85molH2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫酸锰铵晶体可用作织物和木材加工的防火剂等。由二氧化锰等作原料制取硫酸锰铵晶体步骤如下：

（1）实验前，需称量MnO2的质量，这是因为____________________________。

（2） “制取MnSO4”时，可用C6H12O6(葡萄糖)、H2C2O4(草酸)等物质作还原剂。

①用C6H12O6作还原剂(被氧化为CO2)时，发生反应的n(MnO2)/n(C6H12O6)＝________。　

②用H2C2O4作还原剂，发生反应的化学方程式为____________________________。

（3）一种测定硫酸锰铵晶体[设为： (NH4)xMny(SO4)z·wH2O]组成的方法如下：

①称取一定量的硫酸锰铵晶体配成250 mL溶液A。

②取25.00 mL溶液A加入足量的BaCl2溶液得BaSO4 0.512 6 g。

③另取25.00 mL溶液A加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min[4NH ＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，加入1～2滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定至终点(在该过程中Mn2＋不沉淀)，消耗NaOH溶液22.00 mL。