Question

【题目】H2和CO合成甲醇反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（正反应是放热反应）。在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2molCO和1molH2，10min后达到平衡，测得含有0.4molCH3OH(g)。则达到平衡时CO的浓度为___；10min内用H2表示的化学反应速率为___；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率，可采取的措施有___（填一种合理的措施）。

Answer 1

【答案】0.4mol/L 0.04mol/(L·min) 增大压强(或增加H2的量)

【解析】

根据三段式分析解答达到平衡时CO的浓度和10min内用H2表示的化学反应速率；由于该反应是体积减小的反应，根据影响平衡移动和化学反应速率的因素分析判断加快CH3OH的生成速率并提高CO的转化率的方法。

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(正反应是放热反应)

开始量(mol)：1.21 0

转化量(mol)：0.40.8 0.4

平衡量(mol)：0.80.2 0.4

达到平衡时CO的浓度为=0.4mol/L，10min内用H2的浓度变化量△c(H2)==0.4mol/L，10min内用H2表示的平均反应速率v==0.04mol/(L·min)；由于该反应是气体体积减小的放热反应，因此可以通过增大压强或充入氢气的方法提高CH3OH的生成速率，并提高CO的转化率，故答案为：0.4mol/L；0.04mol/(L·min)；增大压强(或增加H2的量)。