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    （16分）  

    在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：

    2X(g)+Y(g) a Z(g)+W(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q>O)(a是正整数)

    当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：

    (1) 化学计量数a的值为______________

    (2) 平衡常数K的表达式为_______________，温度升高，平衡常数K的值_______________；保持温度不变，再充入一定量的X，达到新的平衡，平衡常数K的值_______________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？___________________

    (4) 维持温度不变，若向该密闭容器中加入4 mol X和2 mol Y，当反应达到平衡后，物质X的转化率_______________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （5）说明上述反应达到平衡状态的是_____________

         A.一段时间内，生成2molX同时就生成1molW

         B.反应速率V(X)=2V(Y)

         C. 体系中混合气体的密度不再改变

         D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

    （6）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是_____________(稀有气体不参与反应)。

    A.2 molX、1mol Y、1molAr

            B.a molZ、1mol W

            C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、O.5 mol W

            D.2 molX、1mol Y、lmolZ

     

    【答案】

     

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?南京模拟）将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网目前，全国多个地区为雾霾所困，氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物有多种方法．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
    已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ/mo1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221.0kJ/mo1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mo1
    （1）汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g），简述该设想能否实现的依据：
     
    ．
    （2）汽车尾气中转化器中发生的反应：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
     
    ．
    （3）在一定温度下，在体积2L的密闭容器中充入0.8mol NO和0.7mol CO，5s达到平衡状态，此时容器中N2的体积分数为0.25．
    ①达到平衡时N2平均反应速率v（N2）=
     
    mol?L-1?s?1，则该反应的平衡常数K=
     
    ；若升高体系的温度，K值将
     
    （填“增加”、“减小”或“不变”）．
    ②如图，在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
    （4）如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是
     
    ．
    A．降低温度                B．增大压强同时加催化剂
    C．升高温度同时充入N2       D．及时将CO2和N2从反应体系中移走．

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省苍南县灵溪二高高三第二次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
    （1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)
    ①该反应的平衡常数表达式为：K=                            。
    ②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为                           。
    （2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
    ①                                ②                                  。
    （3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v）
    和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是           。

    （4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：                         ，欲使上述体系中Al3＋浓度增加，可加入的物质是                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    Ⅰ．在一定温度下，把2mol N2和6mol H2通入一个体积不变的密闭容器中（如图）发生反应：N2（g）+3H2（g）

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     2NH3 （g）（正反应为放热反应）若反应达到平衡后，测得混和气体为7mol．据此回答下列问题：
    保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
    （1）若a=1mol，c=2mol，则b=______ mol，在此情况下，反应起始时将向______方向进行（填“正”或“逆”）
    （2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是______．
    （3）在上述装置中，若需控制平衡后混和气体的物质的量为6.5mol，则可采取的措施是______
    Ⅱ．如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO3和 1mol N2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g） 

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     2SO3（g）．根据下列要求填写空白：
    （1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的关系是PA______PB（填“＜”、“=”、“＞”）．
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    （2）若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在______处．
    （3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则x和y 的关系是
    x______y．（填“＜”、“=”、“＞”）．
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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年四川省内江六中高三（下）第五次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    Ⅰ．在一定温度下，把2mol N2和6mol H2通入一个体积不变的密闭容器中（如图）发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3 （g）（正反应为放热反应）若反应达到平衡后，测得混和气体为7mol．据此回答下列问题：
    保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
    （1）若a=1mol，c=2mol，则b=______ mol，在此情况下，反应起始时将向______方向进行（填“正”或“逆”）
    （2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是______．
    （3）在上述装置中，若需控制平衡后混和气体的物质的量为6.5mol，则可采取的措施是______
    Ⅱ．如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO3和 1mol N2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）．根据下列要求填写空白：
    （1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的关系是PA______PB（填“＜”、“=”、“＞”）．
    （2）若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在______处．
    （3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则x和y 的关系是
    x______y．（填“＜”、“=”、“＞”）．

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