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    20．H2-Fe3+/Fe2+氧化还原液流电池是一种新型氧化还原液流电池，电池的结构如图所示，电解质溶液为1 mol/L H2SO4和0.5 mol/L Fe2（SO4）3的混合液．下列说法正确的是（　　）
    A．充电时，a连接直流电源的正极
    B．充电时，阴极的电极反应式为2Fe3++2e-═2Fe2+
    C．放电时，右侧电解质储罐中的SO42-浓度逐渐增加
    D．放电时，当转移0.1mol e-时，透过交换膜的离子有0.2mol

    分析 A、a极是亚铁离子转化为铁离子，发生氧化反应，是电解池的阳极；
    B、充电时，阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；
    C、放电时，右侧电解质储罐中硫酸根离子通过循环泵通入负极区；
    D、放电时，当转移0.1mol e-时，透过交换膜的离子有0.1mol；

    解答 解：A、a极是亚铁离子转化为铁离子，发生氧化反应，是电解池的阳极，所以a连接直流电源的正极，故A正确；
    B、充电时，阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，而不是铁离子放电，故B错误；
    C、放电时，右侧电解质储罐中硫酸根离子通过循环泵通入负极区，所以右侧电解质储罐中的SO42-浓度逐渐减小，故C错误；
    D、放电时，当转移0.1mol e-时，透过交换膜的离子有0.1mol质子，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了原电池和电解池，会根据得失电子判断原电池正负极和电解池阴阳极，知道充电电池中原电池正负极发生的电极反应式是电解池阳极、阴极电极反应式的逆反应，难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性．
    mn
    xy
    回答下列问题：
    （1）元素x在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，其单质可采用电解熔融MgCl2的方法制备．
    （2）气体分子（mn）2的电子式为，（mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．
    （3）已知氰化钠（NaCN），可以与很多金属形成络合物，因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通入空气，使金矿石中的金粒溶解，生成能溶于水的络合物Na[Au（CN）2]，其反应方程式为：①4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaOH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的电离方程式为：②Na[Au（CN）2]═Na++[Au（CN）2]-
    然后再用锌从溶液中把金置换出来，锌转化为Na2[Zn（CN）4]．据此，请利用①写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式：正极：O2+2H2O+4e-═4OH-，负极：Au+2CN--e-═[Au（CN）2]-．
    （4）若人不慎氰化钠中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为红色．写出解毒原理的相关离子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    （1）元素T在周期表中的位置是三周期ⅥA族．
    （2）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是14C．
    （3）元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的化学式：NH3．
    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 
     b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （5）T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图所示）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列有关说法正确的是（　　）
    A．分子式为C14H18N2O3，阿斯巴甜不属于蛋白质
    B．阿斯巴甜的水解产物中只有一种氨基酸
    C．阿斯巴甜在一定条件下不能与酸反应、只能与碱反应
    D．阿斯巴甜分子中有3个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．c（ClO-）=1.0mol/L的溶液中：Na+、SO32-、S2-、SO42-
    B．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、I-
    C．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K+、I-、SO42-
    D．由水电离的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．NO是大气污染物之一，目前有一种治理方法是在400℃左右，在催化剂存在下，用氨把NO还原为N2和H2O．请写出该反应的化学方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{400℃}$5N2+6H2O．
    有人设想用天然气代替NH3处理NO：
    （1）如能．请写出相关的化学方程4NO+CH4$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2+2N2+2H2O；
    （2）如不能．请说明原因、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如下：

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；该操作将I2还原为I-的 目的是使CCl4中的碘进入水层．
    （2）操作X的名称为分液．
    （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约
    为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）．实验必须控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）；
    仪器a、b的名称分别为：a球形冷凝管、b锥形瓶；
    仪器b中盛放的溶液为NaOH溶液．
    （4）已知二氧化氯为黄绿色易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂和水处理剂．现用ClO2氧化酸性含I-废液以回收碘．
    ①写出ClO2氧化I-的离子方程式2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；
    ②若处理含相同物质的量的I-酸性废液以回收碘，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于化学实验的一些说法正确的是（　　）
    A．容量瓶不可以用来溶解固体，但可以用来稀释浓的溶液
    B．粗盐提纯时过滤所用普通漏斗与萃取所用分液漏斗结构是一样的
    C．用50mL量筒可准确配制50mL0.10mol/L的碳酸钠溶液
    D．实验室制蒸馏水时冷凝管要“下进水、上出水”并保还水的持续流动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量之比为1：1，它们所含分子数之比为3：2，所含氧原子数之比为1：1．
    （2）在V L Al2（SO4）3溶液中，测得含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为$\frac{a}{54V}$moL/L，SO42-的物质的量浓度为$\frac{a}{18V}$moL/L．
    （3）ag氧气中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数为$\frac{16n}{a}$；标况下VL氢气中含n个氢分子，则阿伏加德罗常数为$\frac{22.4n}{V}$；Ag氢气和氧气的混合气体中含m个H2和n个O2，则阿伏加德罗常数为$\frac{2m+32n}{A}$．
    （4）在标况下，某气体的密度是1.96g/L，则它的摩尔质量是44g/mol，该气体在相同温度和压强下相对氢气的密度是22．

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