某同学做如下实验:第一步:将一定量的氧化铜粉末加入到稀H2SO4中微热.待氧化铜完全溶解.得到蓝色溶液．第二步:向上述蓝色溶液中加入m g铁粉.充分反应后过滤.将所得固体进行干燥并称量.得质量为n g． (1)若硫酸与氧化铜恰好完全反应.则m n(＞.=.＜)． (2)若加入铁粉后.硫酸仍有剩余.则m和n的大小关系可能有几种情况.分别是． (3)在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某同学做如下实验：第一步：将一定量的氧化铜粉末加入到稀H₂SO₄中微热，待氧化铜完全溶解，得到蓝色溶液．第二步：向上述蓝色溶液中加入m g铁粉，充分反应后过滤，将所得固体进行干燥并称量，得质量为n g．

(1)若硫酸与氧化铜恰好完全反应，则m________n(＞、=、＜)．

(2)若加入铁粉后，硫酸仍有剩余，则m和n的大小关系可能有几种情况，分别是________．

(3)在第(2)小题m和n的可能关系中，任选一种情况通过计算加以分析证明．

答案：
解析：

(1)＜

(2)①m＞n，②m＜n，③m=n

解析：(1)因H₂SO₄完全反应，加入铁粉只发生Fe+CuSO₄====Cu+FeSO₄．据此方程可判定固体的质量增加，所以m＜n．

(3)因H₂SO₄过量，铁无剩余，则n g固体为Cu．

Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu

56 g　　　　　　　　64 g

ng　　　　　　　　n

Fe与CuSO₄反应后所增加的质量为(n-n)g，而与CuSO₄反应的铁为(m-)g．

若m-=n-n　则m=n；

若m-＞n-n　则m＞n；

若m-＜n-n　则m＜n．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

实验方案	实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	（A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
②向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水	（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应	（C）反应不十分强烈，产生无色气体
④镁带与2mol?L^-1的盐酸反应	（D）剧烈反应，产生无色气体
⑤铝条与2mol?L^-1的盐酸反应	（E）生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	（F）生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告：
（1）实验目的：

验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律

．
（2）实验用品：
仪器：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管、滤纸
药品：镁带、钠、铝条、新制氯水、新制饱和硫化氢溶液、2mol?L^-1的盐酸、NaOH溶液、蒸馏水、酚酞、AlCl3溶液
（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号）

实验方案	实验现象（填写序号）
①	B B
②	F F
③	A A
④	D D
⑤	C C
⑥	E E

（4）实验结论：

金属性：Na＞Mg＞Al；非金属性：Cl＞S

．
（5）请你补充简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律．

在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀．判断两种最高价含氧酸的酸性：磷酸强于硅酸，则磷非金属性强于硅

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）

实验方案	实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞	A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色
②钠与滴有酚酞试液的冷水反应	B．有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
③镁带与2mol/L的盐酸反应	C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧
④铝条与2mol/L的盐酸反应	D．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量	E．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧

请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：

验证第三周期金属元素的金属性的递变规律

（2）实验用品：仪器：①砂纸②

烧杯

③

试管

④

试管

⑤试管夹、试管架⑥滤纸⑦镊子⑧小刀⑨玻璃片⑩锥形瓶（100mL）等；
药品：钠、镁条、铝条、2mol/L的盐酸、AlCl₃溶液、氢氧化钠溶液等．
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象和有关离子方程式）

实验方案	实验现象（填写字母）	有关离子方程式
①	B B	Mg+2H₂O（热水）═Mg（OH）₂+H₂↑
②	A A	2Na+H₂O═2Na^-+2OH^-+H₂↑ 2Na+H₂O═2Na^-+2OH^-+H₂↑
③	E E	Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑
④	C C	2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑ 2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑
⑤	D D	补全离子方程式 Al³⁺+3OH^-= Al（OH）₃↓ Al（OH）₃↓ Al（OH）₃+OH^-= AlO₂^-+2H₂O AlO₂^-+2H₂O

（4）实验结论：

同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方
案经老师批准后进行试验，实验现象记录如下表（实验方案4、5盐酸浓度因记
录表中数据模糊，分别用a、b表示）：

实验方案	实验现象
1，用砂纸打磨后的镁条与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 2，向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水 3，钠与滴有酚酞试液的冷水反应 4，镁条与amol/L的盐酸反应 5，铝条与bmol/L的盐酸反应 6，向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量	I．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 I I．放出无色气体，气体可燃，溶液变浅红色 III．反应不十分强烈，产生的气体可燃 IV．剧烈反应，产生的气体可燃 V．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 VI．生成淡黄色沉淀

请根据记录回答下列问题：
（1）该同学的实验目的为

探究第三周期元素金属性、非金属性性质递变规律

；
（2）请比较a、b的大小关系（选择“＞”、“＜”、“=”填空）：a

b
（3）完成实验方案3除需要烧杯、小刀、玻璃片、胶头滴管等外，还必须用到的一种仪器名称是

镊子

；
（4）请根据记录表填写实验现象序号对应的实验方案编号：
I

I I

III

；
（5）请分别写出下列实验方案中各现象对应的离子方程式：
实验方案2：

H₂S+Cl₂=2H⁺+2Cl^-+S↓

实验方案3：

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

（6）该实验结论是

第三周期元素随着原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．某同学做“铝热反应”的实验．查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	--

（1）铝热反应方程式为

．
（2）下列能与Al发生铝热反应的有

．（填序号）
A、MnO₂ B、Na₂O C、MgO D、FeO
（3）据上表数据该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，所用试剂是

，该试剂溶质的电子式为

．
Ⅱ．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．
（1）第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬．该过程中将使用到的实验仪器有

等．（填代号，下同）
A、试管 B、坩埚 C、烧杯 D、三角架
E、泥三角 F、洒精灯 G、铁架台 H、量筒
（2）第2步：Iˉ溶液的获取．操作是将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，冷却，

．（填分离方法）
（3）第3步：氧化．取（2）中溶液少量依次加入合适的试剂．下列氧化剂最好选

．
A、浓硫酸 B、新制氯水 C、KMnO₄溶液 D、H₂O₂
（4）第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加

溶液，证明海带中含碘．

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