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按要求书写下列热化学方程式
(1)N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)放出46.1KJ热量
 

(2)航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种,它们放电时的总反应可以表示为2H2+O2=2H2O,酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸.其负极反应可以表示为2H2-4e-=4H+,则其正极反应可以表示为;
 
;碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱,其正极反应可以表示为:O2+2H2O+4e-=4OH-,则其负极反应可以表示为:
 

(3)用石墨作电极电解NaCl水溶液阳极的电极反应
 
,阴极的电极反应
 

(4)在粗铜精炼的反应中
 
当阳极,发生
 
(填“氧化”或“还原”)反应,阳极的电极反应
 

(5)将H+、Cu2+、SO42-、Cl-五种离子组成电解质按要求进行电解:以碳棒为电极,使电解质质量减少,水量不变进行电解,应采用的电解质是
 
 
分析:(1)N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量,生成2mol氨气放热92KJ,依据热化学方程式书写得到;
(2)根据电池反应式=正极反应式+负极反应式,写出正极反应式或负极反应式;
(3)阳极发生氧化反应,氯离子在阳极放电生成氯气;阴极发生还原反应,水在阴极放电生成氢气与氢氧根离子;
(4)粗铜精炼是利用电解原理,粗铜做阳极失电子发生氧化反应;
(5)惰性电极电解HCl、CuCl2溶液时,电解质质量减小,水量不变.
解答:解:(1)N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量,生成2mol氨气放热92KJ,反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92KJ/mol,
故答案为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92KJ/mol;
(2)酸式氢燃料电池的电解质是酸,
电池总反应式均可表示为:2H2+O2=2H2O①
其负极反应为:2H2-4e-=4H+②,
则正极反应为 ①-②,即O2+4e-+4H+=2H2O;
碱式氢氧燃料电池的电解质是碱,
其正极反应表示为:O2+2H2O+4e-=4OH-③,
则负极反应为①-③,即2H2-4e-+4OH-=4H2O,
故答案为:O2+4e-+4H+=2H2O;2H2-4e-+4OH-=4H2O;
(3)电解饱和食盐水时,阳极发生氧化反应阳极是氯离子失电子生成氯气的过程,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,阴极发生还原反应,水在阴极放电生成氢气与氢氧根离子,电极反应式为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑,B电极上有无色气泡产生,
故答案为:2Cl--2e-=Cl2↑;2H2O+2e-=2OH-+H2↑;
(4)粗铜精炼中粗铜做阳极是电子发生氧化反应,电解反应为Cu-2e-=Cu2+
故答案为:粗铜;氧化;Cu-2e-=Cu2+
(5)因阳离子放电顺序为Cu2+>Na+>H+,阴离子放电顺序为Cl->OH->SO42-
则惰性电极电解CuCl2溶液时,铜离子、氯离子放电,则电解质质量减小,水量不变,惰性电极电极HCl溶液,氢离子和氯离子放电,电解质溶液质量减小,水的质量不变,
故答案为:CuCl2;HCl.
点评:本题考查电解原理和原电池原理分析应用,明确电极反应和电极判断,离子的放电顺序是解答本题的关键,注意电极材料与发生的电极反应即可解答,题目难度不大
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