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    常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（     ）

    A．无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-。

    B．含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO42-、NO3-。

    C．与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、F- 。

    D．由水电离出的c(H+) = 1.0×10-14mol/L的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-。


    D


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是

      ①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

      ②碱性氧化物一定是金属氧化物

      ③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液

      ④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

      ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

      A.    ②③        B.②④⑤            C.①②④        D.②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    4种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。下列说法不正确的是　　)。

    A.W与Y通过离子键形成离子化合物

    B.元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>Z

    C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

    D.W、Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式

    A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO32－

    B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
    C．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+

    D．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理，实验如下：

    CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O                                  

    投料      1   ：   1       CH3COOH转化率     65%

              1   ：  10       CH3COOH转化率     97%

    (在120 ℃下测定)

    理科综合试卷  第11页(共20页)                                                          理科综合试卷  第12页(共20页)
     


    已知：相关物理性质（常温常压）

    密度g/mL

    熔点/℃

    沸点/℃

    水溶性

    乙醇

    0.79

    -114

    78

    溶

    乙酸

    1.049

    16.2

    117

    溶

    乙酸乙酯

    0.902

    −84

    76.5

    不溶

    合成反应：

    在三颈瓶中加入乙醇5 mL，硫酸5 mL，2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120 ℃。

    分离提纯：

    将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯。

    回答下列问题：

    （1）酯化反应的机理

    用乙醇羟基氧示踪

    用醋酸羟基氧示踪

    含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。请你设想酯化反应的机理                                              

                                                                             。

       （2）酯化反应是一个可逆的反应，120 ℃时，平衡常数K=                   。

    （3）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。

    A．立即补加     B．冷却后补加     C．不需补加      D．重新配料

    （4）浓硫酸与乙醇如何混合？                                            。

       （5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？                。

      （6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？                                。

    饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净？                         。

    用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu2O、Cu。现将2.00 g C与 16.0g CuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄淸石灰水， 共收集到1.12 L气体(标准状况）,生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是（     ）

    A．反应后的固体混合物中还含有碳。

    B．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g。

    C．反应后的固体混合物总质量为14.4 g。

    D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对熵的理解不正确的是(　　)

    A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小

    B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大

    C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小

    D．25℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(2014·山东理综，7C)

    B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(2014·山东理综，7D)

    C．Cl元素的单质在化学反应中只表现氧化性(2013·山东理综，8D)

    D．BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应(2013·天津理综，1B)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于判断过程的方向的说法，错误的是(   )

    A.NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程

    B.同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小

    C.借助于外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态

    D.冰在室温下自动融化成水，是熵增加的结果

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