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    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA。关于1mol H2O的叙述正确的是（ ）

    A.含有1mol H2B.含有NA个原子

    C.质量为18 g/molD.含有10NA个电子

    【答案】D

    【解析】

    A．水是由氢、氧两种元素组成，不存在氢气，故A错误；

    B．1个水分子含有3个原子，1mol H2O含有NA个水分子，含有3NA个原子，故B错误；

    C．水的摩尔质量为18g/mol，1mol水的质量为18g，故C错误；

    D．1个水分子含有10个电子，1mol H2O含有NA个水分子，含有10NA个电子，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

    (1)请设计简单实验检验绿矾是否氧化变质。限选试剂：蒸馏水，KSCN溶液，氯水，KMnO4溶液，铁粉________________________________________________ 。实验室保存绿矾水溶液时为防其氧化要加入 ______ 。

    (2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

    ①仪器B的名称是____________________。

    ②将下列实验操作步骤补充完整d-___ ___-f-___ ___(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

    a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2

    d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温

    ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

    ①C、D中的溶液依次为_________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为____，______。

    a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4

    ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

    （1）E元素基态原子电子排布式为______________。

    （2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型____________。

    （3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。

    （4）离子半径：D＋__________B3－，第一电离能：B__________C，电负性：C__________F。(填“＜”、“＞”或“＝”)

    （5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____________，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 元素的种类由核外电子数决定

    B. 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定

    C. 核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子

    D. 某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是(　)

    A.鉴别碳酸钠和碳酸钾可以通过焰色反应实验，焰色反应属于化学变化

    B.钠投入到饱和石灰水中有金属钙被还原出来

    C.铝的化学性质本不活泼，难被腐蚀

    D.铝制容器不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，过滤后，最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是（ ）

    A.Na2CO3 Ba(NO3)2B.BaCl2 Na2CO3

    C.Na2CO3 BaCl2D.Na2CO3 AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是

    A. X的能量一定高于M

    B. Y的能量一定高于N

    C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

    D. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    (1)在①-元素中，金属性最强的元素是_________(用元素符号表示，下同)，该单质与水反应的化学方程式为___________________________________；气态氢化物最稳定的元素是___________；最不活泼的元素_________；常温下单质为液态的非金属元素是_________；两性金属是__________，它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： ___________________________________。

    (2)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是_________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________。

    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    d. ⑧的最高价氧化物对应的水化物酸性比⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性弱

    (3)①的氢化物的化学式是__________，它的沸点高于同主族其他元素的氢化物，原因是：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A. 一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合反应，转移的电子数为6 NA

    B. 常温常压，11.2 L氦气中含有的原子数为0.5 NA

    C. 标准状况下，4.48L重水(D2O)中含有的中子数为2NA

    D. 常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物中含有NA个氧原子

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