Question

已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl （浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟二氧化锰反应制取氯气．若标准状况下制得Cl₂2.24L求：
（1）二氧化锰的质量；
（2）把（1）中反应后的溶液稀释到50mL，从中取出10.0mL，加入10.0mL 0.600mol/L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀．求（1）中反应后溶液稀释到50mL时氯离子的物质的量浓度是多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）n（Cl₂）==0.1mol，根据化学方程式计算二氧化锰的质量；
（2）根据Ag⁺+Cl^-=AgCl↓计算10.0ml溶液中氯离子的物质的量，进而计算50ml溶液中氯离子的物质的量及浓度．
解答：解：（1）n（Cl₂）==0.1mol，
MnO₂+4HCl （浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1                      1
n（MnO₂）                0.1mol
n（MnO₂）=0.1mol，
m（MnO₂）=0.1mol×87g/mol=8.7g，
答：二氧化锰的质量为8.7g；
（2）n（AgNO₃）=0.01L×0.600mol/L=0.006mol，
由反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可知：10.0ml溶液中：n（Cl^-）=n（AgNO₃）=0.006mol，
则50ml溶液中含有的Cl^-物质的量为：0.006mol×5=0.03mol，
所以：（1）中反应后溶液稀释到50mL时氯离子的物质的量浓度是：c（Cl^-）==0.6mol/L，
答：：（1）中反应后溶液稀释到50mL时氯离子的物质的量浓度是0.6mol/L．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意物质的量应用于化学方程式的计算方法的运用，注意相关物理量的计算公式的运用．