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【题目】化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是

A. HCO3-在水溶液中的电离方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-

B. Al3+的水解方程式:

C. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应:Fe-2e-=Fe2+

D. 氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-

【答案】A

【解析】

A.HCO3-属于弱酸根离子在水溶液中部分发生电离电离方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-A正确

B.盐类的水解过程微弱一般不生成沉淀所以Al3+的水解方程式:Al33H2OAl(OH)33HB错误

C.钢铁发生电化学腐蚀时负极上铁失电子发生氧化反应,电极反应式为Fe-2e═Fe2+,正极上发生得电子的还原反应C错误

D. 氢氧燃料电池的正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子反应式为:O2+4e+2H2O=4OH-(碱性介质中),负极上H2发生失电子的氧化反应D错误

综上所述,本题选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是

A. X的气态氢化物比Y的稳定

B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C. Z的非金属性比Y的强

D. XY形成的化合物都易溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验:

I. 分子式的确定:

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4g H2O8.8g CO2,消耗氧气6.72L(标准状况下),则该物质的实验式是__________.

(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量,得到如图①所示质谱图,则其相对分子质量为__________,该物质的分子式是__________.

(3)根据价键理论,预测A的可能结构并写出结构简式__________.

II.结构式的确定:

(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目.例如:甲基氯甲基醚(Cl﹣CH2﹣O﹣CH3)有两种氢原子如图②.经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③,A的结构简式为__________.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H2A,II代表HAˉ,III代表A2ˉ)。根据如图图示判断,下列说法正确的是

A. 当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(A2ˉ)>c(H+)>c(HAˉ)>c(OHˉ)

B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水的大

C. 当V(NaOH)=30 mL时,溶液中存在以下关系:2c(H+)+3c(H2A)+c(HAˉ)= c(A2ˉ)+2c(OHˉ)

D. 向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某无色透明溶液中可能含有以下离子中的几种:NaKNH4AgMg2Cu2ClCO32SO42且所含的各离子物质的量浓度相等;取三份进行如下实验:

向第一份中加入足量BaCl2溶液,得到白色沉淀,过滤后用盐酸洗涤沉淀,结果沉淀消失

向第二份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,溶液出现白色沉淀

向第三份加入足量NaOH溶液并加热,收集到一定体积的气体,但溶液依然澄清

试回答下列问题:

(1)肯定存在的离子有______________________

(2)写出中发生的离子反应方程式___________________________________

(3)写出中发生的离子反应方程式___________________________________

(4)写出中发生的离子反应方程式_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】WXYZ是原子序数依次增大的四种短周期元素。npr是由这些元素组成的二元化合物。m 是元素W的单质。q是元素Y的单质且是制作太阳能电池的原料。p在常温下为常见无色液体,0.010mol·L-1r溶液中c(H+)0.010 mol·L-1s是弱酸且不溶于水。上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A.r易溶于p

B.原子半径:Z<Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y<Z

D.最简单氢化物的稳定性:X<Y

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钨是熔点最高的金属,是重要的战略物资。自然界中黑钨矿的主要成分是FeWO4、MnWO4,还含有少量Si、P、As的化合物。由黑钨矿制备WO3的工艺流程如图:

已知:①滤渣I的主要成份是Fe2O3、Mn3O4

②萃取剂为叔胺N235,化学式用R3N表示,是一种弱碱。

回答下列问题:

(1)钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价是_________,“煅烧”过程中生成Mn3O4的化学方程式是________________________________________________

(2)溶浸时,固体要进行粉碎,同时还要不断搅拌的目的是______________________________

(3)浸出液中的溶质有Na2WO4、Na2SiO3、Na3PO4、Na3AsO4,加入MgSO4、H2SO4将溶液的pH调至9时,溶液中_________。已知Ksp[Mg3(PO4)2]=2.0×10-24Ksp[Mg3(AsO4)2] =2.0×10-20

(4)“调节pH=2”时,钨酸钠(Na2WO4)转化为偏钨酸钠(Na6H2W12O40)的离子方程式是

12WO42-+ 18HH2W12O406-+ 8H2O。萃取过程发生反应是3(R3NH)2SO4(油层)+ H2W12O406-(水层)(R3NH)6H2W12O40(油层)+ 3SO42-(水层),则反萃取获得(NH4)2WO4溶液时的反萃取剂可选择________

A.氨水 B.NaOH溶液 C.NH4HCO3溶液 D.NH4Cl溶液

(5)操作A的名称是__________,焙烧生成WO3的化学方程式是_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由甲醇、氧气和溶液构成的新型手机电池,可使手机连续使用一个月才充一次电。

(1)写出该电池负极电极反应式______

(2)若以该电池为电源,用石墨作电极电解含有如下离子的溶液。

离子

电解一段时间后,当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象),阳极上发生的电极反应为______;阴极收集到的气体体积为(标准状况)______

(3)若用该电池做电源,用石墨做电极电解硫酸铜溶液,当电路中转移时,实际上消耗的甲醇的质量比理论上大,可能原因是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大。mnr为这些元素组成的化合物,常温下,0.1 mol·L1 m溶液的pH13,组成n的两种离子的电子层数相差1pq为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径:XYZW

B. XZ既不同周期也不同主族

C. 简单氢化物的沸点:YW

D. YZW形成的一种化合物具有漂白性

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