铝热反应不仅用于焊接钢轨,而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒.铬.锰等.请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式,指出哪些物质是还原剂.哪些物质是氧化剂,并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量.V2O5+Al--Al2O3+V Co3O4+Al--Al2O3+Co 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铝热反应不仅用于焊接钢轨,而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。
请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式,指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂,并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。
V₂O₅+Al——Al₂O₃+V Co₃O₄+Al——Al₂O₃+Co

3V₂O₅+10Al

5Al₂O₃+6V　还原剂:Al　氧化剂:V₂O₅　生成1 mol V需要纯铝45 g
3Co₃O₄+8Al

4Al₂O₃+9Co　还原剂:Al　氧化剂:Co₃O₄　生成1 mol Co需要纯铝24 g

根据原子守恒配平化学方程式,两个反应均为氧化还原反应,根据“所含元素化合价升高的物质是还原剂,所含元素化合价降低的物质是氧化剂”进行判断:
3V₂O₅+10Al

5Al₂O₃+6V
氧化剂　还原剂
3Co₃O₄+8Al

4Al₂O₃+9Co
氧化剂　还原剂
根据化学方程式找到纯铝与生成金属之间的物质的量的关系:
10Al　~　6V　　　8Al　~　9Co
270 g　　6 mol　　216 g　　　9 mol
x　　　　1 mol　　y　　　　 1 mol
列出比例式,解得x="45" g,y="24" g
即生成1 mol钒需要45 g纯铝,生成1 mol钴需要24 g纯铝。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。
【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】
（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式：
（）SO₂ +（）MnO₄^— +（）＝（） +（）Mn²⁺ +（）
根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
【实验探究】甲同学：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

“实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
（2）乙同学认为甲的方案不合理，其理由是：
【实验探究】丙同学：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：

（3）上图C装置的作用是
（4）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：
（5）装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为
A．足量I₂的淀粉溶液   B．足量饱和NaHCO₃溶液   C．足量Na₂SO₃溶液    D．足量溴水

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

化学知识在各个领域应用广泛。如：
（1）2003年10月15日，我国成为世界上第三个将人送入太空的国家，这次载人航天发射使用
的“长征”二号火箭使用偏二甲肼（C₂H₈N₂）作燃料，四氧化二氮为氧化剂，燃烧主要产生CO₂、N₂等气体，放出的巨大能量把火箭送入太空。反应的化学方程式为：      。（2分）
（2）管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道。如果氯气管道某处漏气，会出现白烟现象。氨与氯
气反应的化学方程式为：     。（2分）出现白烟现象的化学方程式为：      。（2分）
（3）二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。工业生产ClO₂过程是将食盐
水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生成ClO₂。反应的化学方程式为：。（2分）
（4）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的。这一过程中发生反应的化学方
程式为：           。（2分）
（5）维生素C在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe³^＋转变为易吸收的Fe²^＋。这说明维生素C具有         。（填“氧化性”或“还原性”）（2分）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向50 mL稀H₂SO₄与稀HNO₃的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（）

A．开始时产生的气体为H₂

B．AB段产生的反应为置换反应

C．所用混合溶液中c(HNO₃)＝0.5 mol·L^－1

D．参加反应铁粉的总质量m₂＝5.6 g

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在常见的非金属及其化合物中：
（1）晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的        材料；硅酸钠水溶液俗称为        ，是制备硅胶和木材防火剂的原料；陶瓷、        、水泥等硅酸盐产品是使用量最大的无机非金属材料。
（2）氯元素是重要的“成盐元素”，将氯气通入NaOH溶液中可以得到漂白液，反应的离子方程式是         ；漂白液有效成分的化学式为        。
（3）水是常见的非金属元素化合物，请按要求写出下列水参加的反应的化学方程式。
①水只作氧化剂：
②NO₂气体通入水中：
③水既作氧化剂又作还原剂：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC₂O₄)溶液显酸性。
(1)用离子方程式解释NaHC₂O₄溶液显酸性的原因：________________。
(2)常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，比较所得溶液中各种离子浓度的大小关系：________________。
(3)配平以下氧化还原反应方程式。

(4)称取6.0g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份该溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加20 mL 0.25 mol/L NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色。该溶液中被中和的H^＋的物质的量为________mol。
②第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO₄溶液时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为________mol。
③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的物质的量为________mol，KHC₂O₄的质量分数为________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
aTiO₂＋bCl₂＋cC