精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】聚对苯二甲酸二烯丙酯(PDAP)是一种优良的热固性树脂,这种材料可以采取下列路线合成:

已知:

(1)F的分子式是________;C的化学名称是_________

(2)反应④的类型是________;反应条件是________

(3)写出反应③的化学方程式________________

(4)D的结构简式是________

(5)G是E的同分异构体,G具有如下性质:①能发生银镜反应,且1 mol G与银氨溶液反应时最多可得到4 mol Ag;②遇FeCl3溶液呈紫色;③在稀硫酸中能发生水解反应。则符合上述条件的G最多有________种,这些不同结构的物质,它们的核磁共振氢谱峰的数目有何特点?__________________

(5)试仿照题目中合成流程图的形式,完成这一合成流程_______________________

【答案】 C14H14O4 丙烯醇 取代反应 浓硫酸、加热 10 各物质的核磁共振氢谱峰的数目相同,均为6种

【解析】考查有机物的推断与合成,(1)根据PDAP的结构简式,反应⑤为加聚反应,即F的结构简式为,即F的分子式为C14H14O4,C3H6的结构简式为CH2=CHCH3,反应①发生取代反应,即B的结构简式为CH2=CHCH2Cl,反应②发生水解反应,即C的结构简式为CH2=CHCH2OH,C的名称为丙烯醇;(2)根据F的结构简式,以及C的结构简式,推出E的结构简式为,则反应④的类型为取代或酯化反应;酯化反应的条件是浓硫酸和加热;(3)根据信息II,以及反应③的产物,C5H8为异戊二烯,则化学反应方程式为;(4)根据E的结构简式,以及信息I,则D的结构简式为;(5)①能发生银镜反应,说明含有醛基,1molG与银氨溶液反应最多生成4molAg,说明1molG中含有2mol醛基;遇FeCl3溶液呈紫色,说明含有酚羟基;能发生水解,说明含有甲酸某酯的结构,因此结构简式为(-OOCH在苯环上的位置有4种)、(-OOCH在苯环上的位置有4种)、(-OOCH在苯环上的位置有2种),共有10种,根据结构简式,得出各物质的核磁共振氢谱峰的数目相同,均为6种;(5)根据信息,以及上述合成路线,推出生成目标产物的路线为

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.4 g氦气中含有的分子数和原子数均为NA
B.标准状况下,22.4 L CCl4中含有的分子数为NA
C.1 L 0.1 molL﹣1乙醇溶液中含有的氧原子数为0.1NA
D.1 mol Cl2完全反应转移的电子数一定是2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物X的结构简式如图所示,则下列有关说法中不正确的是(  )
A.能发生加成、取代、氧化反应
B.1 mol该物质最多可与7mol NaOH反应
C.1 mol该物质最多可与6 mol H2反应
D.能与FeCl3溶液发生显色反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有如下描述

①冰的密度小于水,液态水中含有(H2O)n都是由于氢键所致

②不同种元素组成的多原子分子里的键一定都是极性键

③离子键就是阳离子、阴离子的相互引力

④用电子式表示MgCl2的形成过程:

⑤H2分子和Cl2分子的反应过程就是H2、Cl2分子里的共价键发生断裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成离子键的过程

上述说法正确的是( )

A. ①②③④⑤ B. ①② C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

A.纯碱— NaOHB.漂白粉— NaClO

C.大理石— CaCO3D.烧碱— Na2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学用语正确的是(  )
A.新戊烷的结构简式:C5H12
B.丙烷的比例模型:
C.四氯化碳的电子式:
D.乙烯的结构式:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是

A. 关闭 K2,打开 K1,滴加硫酸,则装置 B 中每消耗 1molNa2O2,转移电子数为NA

B. 关闭 K1,打开 K2,试剂 X 是酸性 KMnO4 FeCl3 溶液,均可证明 SO2 有还原性

C. 为防止环境污染,装置CE中的试剂均取用饱和的石灰水

D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用电负性数值可以预测

A.分子的极性 B.分子的对称性

C.分子的空间构型 D.化学键的极性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。

(1)将含0.02mol CO2和0.01 mol CO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中,同时不断地用电火花点燃,充分反应后,固体质量增加_____g。

(2)已知:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol,键能Eo-o=499.0kJ/mol。则反应:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ/mol。

(3)在某密闭容器中发生反应:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图所示。

①恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的有___(填字母)。

A.CO的体积分数保持不变 B.容器内混合气体的密度保持不变

C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.单位时间内,消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度

②分析上图,若1500℃时反应达到平衡状态,且容器体积为1L,则此时反应的平衡常数K=___(计算结果保留1位小数)。

③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g),发生反应: 2CO2(g)2CO(g)+O2(g),测得温度为T℃时,容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后,c(O2)随时间的变化,则改变的条件是____;a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

查看答案和解析>>

同步练习册答案