Question

12．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂
• B． 氮化铝中N的化合价为-3价
• C． 因为具有抗冲击、导热性好等优良性能，所以氮化铝属于金属材料
• D． 合成氮化铝的反应符合“绿色化学”的思想

Answer 1

分析 Al₂O₃+N₂+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO中，N元素化合价降低，N₂为氧化剂，C元素化合价升高，C为氧化剂，反应中产生有毒气体，据此解答．

解答 解：A．在氮化铝的合成反应中，N₂是氧化剂，Al₂O₃既不是氧化剂，也不是还原剂，故A错误；
B．氮化铝中Al的化合价为+3价，则N的化合价为-3价，故B正确；
C．氮化铝属于原子晶体，耐高温，硬度大，是化合物，不是金属材料，故C错误；
D．反应生成污染性气体CO，不符合“绿色化学”思想，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目侧重于相关概念的考查．