精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
下列表达式正确的是(  )
A、NaHCO3的电离:NaHCO3?HCO3-+Na+
B、CH3COONH4的电离:CH3COONH4=NH4++CH3COO-
C、Na2S的水解:S2-+2H2O?H2S+2OH-
D、FeCl3的水解:Fe3++3H2O?Fe(OH)3↓+3H+
考点:离子方程式的书写
专题:
分析:A.碳酸氢钠为强电解质,溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子,应该用等号连接;
B.醋酸铵为强电解质,溶液中完全电离出铵根离子和醋酸根离子;
C.硫离子的水解分步进行,主要以第一步水解为主;
D.铁离子水解生成氢氧化铁胶体,不能使用沉淀符号.
解答: 解:A.NaHCO3的电离不是可逆过程,碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子,其正确的电离方程式为:NaHCO3=HCO3-+Na+,故A错误;
B.CH3COONH4为强电解质,在溶液中完全电离,其电离方程式为:CH3COONH4=NH4++CH3COO-,故B正确;
C.Na2S的水解分步进行,水解方程式主要写出第一步即可,正确的水解方程式为:S2-+H2O?HS-+OH-,故C错误;
D.氯化铁的水解生成氢氧化铁胶体,不是生成氢氧化铁沉淀,正确的水解方程式为:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了电离方程式、水解方程式的书写判断,题目难度中等,注意掌握电离方程式、水解方程式的书写原则,明确强弱电解质概念及判断方法为解答关键,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验.
(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备SO2气体,写出该反应的化学方程式:
 

(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中,请回答下列问题:
①SO2通入紫红色KMnO4溶液,现象是:
 
,其反应的离子方程式为:
 

②过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中,现象是:
 

③若C为双氧水,则通入SO2后,请大胆判断所得溶液的溶质是
 
(填化学式),其反应的化学方程式为:
 

④若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体,产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有
 

⑤下列溶液中通入SO2不会产生明显现象的是:
 

a.FeCl3   b.Ba(NO32   c.Na2S   d.CaCl2 e.溴水   f.品红    g.Na2SO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

现有下列仪器或用品:①铁架台(含铁圈、各种铁夹);②锥形瓶;③滴定管(酸式与碱式);④烧杯(若干个);⑤玻璃棒;⑥天平(含砝码);⑦滤纸;⑧量筒;⑨三角漏斗.有下列药品:①NaOH固体;②0.1000mol/L的标准NaOH溶液;③未知浓度的盐酸;④Na2CO3溶液.试回答以下问题.
(1)做酸碱中和滴定时,还缺少的试剂是
 
  (全对得分,下同)
(2)配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时,还缺少的仪器是
 

(3)过滤时,应选用上述仪器中的
 
(填编号)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

按要求填空:
(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式⑩硫酸铝:
 
,碳酸氢钠:
 

(2)现有以下物质:①NaCl溶液  ②干冰(固态的二氧化碳)  ③冰醋酸(纯净的醋酸)  ④铜
⑤BaSO4固体 ⑥酒精 ⑦熔融的KNO3⑧氨水⑨盐酸 ⑩NH3液态HCl NaOH固体
其中能够导电的是
 
(填序号,下同);属于电解质的是
 
;属于非电解质的是
 

(3)现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g?mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
①该气体的物质的量为
 
mol.
②该气体所含原子总数为
 
个.
③该气体在标准状况下的体积为
 
L.
④该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知2A2(g)+B2(g)?2BA2(g)△H=-akJ?mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2,在500℃时充分反应达到平衡后BA2的浓度为wmol?L-1,放出热量bkJ.
(1)a
 
(填“>”、“=”或“<”)b.
(2)若将反应温度升高到700℃,该反应的平衡常数将
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(3)若在原来的容器中,只加入2mol BA2,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量ckJ,BA2浓度
 
(填“>”、“=”或“<”) wmol?L-1,a,b,c之间满足关系:
 
(用代数式表示).
(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是
 
(填字母,下同).
a.v(BA2)=2v(B2) 
b.容器内压强保持不变
c.v(A2)=2v(B2
d.容器内的密度保持不变
(5)既使该反应的反应速率增大,又能使平衡向正反应方向移动的措施是
 

a.及时分离出BA2气体
b.适当长高温度
c.增大B2的浓度
d.选择高效的催化剂
(6)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同),起始时加入2mol A2和1mol B2,500
℃时充分反应达平衡后,放出热量dkJ,则d
 
(填“>”、“=”或“<”)b.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素⑤淀粉五种物质中,不能水解的是
 
(填序号),在人体中不能直接被消化吸收的是
 
(填序号),蛋白质水解后最终生成
 
(填名称),油脂水解后得到醇的结构简式是
 

(2)某学生设计用如下实验方案用以检验淀粉水解的情况:

由水解液分别进行上述实验后的现象,可得出的实验结论应该是
 
(填序号).
A.淀粉尚有部分未水解         B.淀粉已完全水解        C.淀粉没有水解.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

比较0.1mol/LH2SO3与0.1mol/LNaHSO3等体积混合后各微粒浓度大小
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)?CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法正确的是(  )
A、MnS的Ksp比CuS的Ksp
B、该反应达平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+
C、往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Cu2+)减小,c(Mn2+)变大
D、设该反应的平衡常数为K,则该关系成立:K×Ksp(CuS)=Ksp(MnS)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)═Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表,下列说法正确的是(  )
温度/℃2580230
平衡常数5×10421.9×10-5
A、上述生成Ni(CO)4的反应为吸热反应
B、25℃时,反应Ni(CO)4(g)═Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5
C、80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol?L-1
D、80℃时,测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol?L-1,则此时υ(正)>υ(逆)

查看答案和解析>>

同步练习册答案