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    18．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：
    一个B分子中含 有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．
    请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族．
    （2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质的沸点反常，这是因为它们的分子间存在氢键．
    （3）①C可与A一定条件下反应生成无污染的物质，写出方程式并标出电子转移
    ②Y、Z两种种元素可组成一种18电子中性粒子，其性质与C类似，显碱性．写出它与足量盐酸反应的离子方程式N2H4+2H+=N2H62+．它的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得，试写出该反应的化学方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
    （4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的有a．
    a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
    b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
    c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
    d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
    e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大．

    分析 X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2（稀有气体除外），H、N、O原子序数之和为16，故三种元素为H、N、O，三种气体单质相互反应生成H2O、NH3、NO，一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少1个，则B为H2O，C为NH3，Z为H元素，Z单质与X单质反应生成B（H2O），故X为O元素；Z单质与Y单质反应生成C（NH3），故Y为N元素，所以A为NO，以此解答该题．

    解答 解：X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2（稀有气体除外），H、N、O原子序数之和为16，故三种元素为H、N、O，三种气体单质相互反应生成H2O、NH3、NO，一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少1个，则B为H2O，C为NH3，Z为H元素，Z单质与X单质反应生成B（H2O），故X为O元素；Z单质与Y单质反应生成C（NH3），故Y为N元素，所以A为NO．
    （1）X为O元素，元素在周期表中的位置是：第二周期ⅥA族，故答案为：第二周期ⅥA族；
    （2）H2O分子之间存在氢键，NH3分子之间存在氢键，沸点高于同主族元其它氢化物的沸点，故答案为：氢键；
    （3）①氨气可与NO一定条件下反应生成无污染的物质，应生成氮气与水，标出电子转移为：，故答案为：；
    ②N、H两种种元素可组成一种18电子中性粒子为N2H4，其性质与NH3类似，显碱性，类比氨气与盐酸反应可知，它与足量盐酸反应的离子方程式为：N2H4+2H+=N2H62+；
    它的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3反应制得，该反应中次氯酸钠被氨气含有生成氯化钠，氨气被氧化生成肼，同时还有水生成，所以该反应方程式为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，
    故答案为：N2H4+2H+=N2H62+；NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O；
    （4）该反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H＜0．将等物质的量的N2、H2两种单质充入一密闭器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．
    a．达到化学平衡时，同种物质的正反应速率与逆反应速率相等，故a正确；
    b．随反应进行，混合气体物质的量减小，而消耗1mol氮气，总物质的量减小2mol，反应过程中，Y单质的体积分数始终大于50%，故b错误；
    c．氮气、氢气氨气物质的量1：1混合，而二者按1：3反应，故达到化学平衡时，氮气、氢气在混合气体中的物质的量之比大于1：1，故c错误；
    d．混合气体总质量不变，总物质的量减小，故达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量增大，故d错误；
    e．正反应为放热反应，达到化学平衡后，升高温度，平衡向逆反应移动，氨气的体积分数减小，故e错误，
    故选：a．

    点评 本题考查元素化合物推断，难度中等，突破口为X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，再结合相互转化推断．

    练习册系列答案
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    8．不同元素的原子（包括离子）（　　）
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    9．对下列装置作用的分析或解释正确的是（　　）
    A．
    装置可除去HCl中的Cl2杂质
    B．
    装置可吸收SO2，并防止倒吸
    C．
    装置石灰水变浑浊即可证明非金属性：Si＞C
    D．
    装置可制取并收集NO气体

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    6．下列气态氢化物中最稳定的是（　　）
    A．PH3B．H2SC．HClD．HBr

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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
    B．实验室制备硝基苯，将苯和浓硝酸混合后加热即可
    C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
    D．1mol与足量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗5molNaOH

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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    B．同种非金属元素间不可能形成离子键
    C．非金属元素间不可能形成离子化合物
    D．分子中一定存在共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用．以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：
    已知以下信息：
    ①A可使溴的CCl4溶液褪色；②B中有五种不同化学环境的氢；
    ③C可与FeCl3溶液发生显色反应：④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰．
    请回答下列问题：
    （1）A的化学名称是丙烯．
    （2）E与CO2反应生成PC的反应类型为缩聚反应．
    （3）B的结构简式为．
    （4）B的同分异构体中含有苯环的还有7种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3：1的是（写出结构简式）．
    （5）B经一定的反应可得分子式为C9H10O2的芳香酯，C9H10O2只有一条侧链的芳香酯的同分异构体中共有6种．
    （6）D物质可经五步反应制备丙三醇，写出对应的各步方程式：
    第一步：CH3COCH3+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CHOHCH3；
    第二步：CH3CHOHCH3 $→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CH2+H2O；
    第三步：CH2=CH-CH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CH-CH2Cl+HCl；
    第四步：CH2=CH-CH2Cl+Cl2→CH2Cl-CHCl-CH2Cl
    第五步：CH2Cl-CHCl-CH2Cl+3NaOH$→_{△}^{水}$CH2COH-CHOH-CH2OH+3NaCl．

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    7．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（　　）
    A．NaHCO3B．C2H6C．HCHOD．CH3OH

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    8．如图所示的装置是某次实验最初的情况（夹持装置省略），烧瓶内盛有等体积的甲烷和Cl2，用光照射烧瓶一段时间，下列说法正确的是（　　）
    A．只能生成CH3Cl一种有机物B．烧瓶内液面不可能上升
    C．大试管内的液体可能会分层D．向水中加入石蕊试液后变红

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