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    钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．V2O5是接触法制硫酸的催化剂．
    （1）一定条件下，SO2 与空气反应t min后，SO2 和SO3物质的量浓度分别为a mol/L、b mol/L，则SO2 起始物质的量浓度为______mol/L；生成SO3的化学反应速率为______．
    （2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对，发生氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的，其装置原理如图：
    ①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为______．
    ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由______色变为______色．
    ③充电时若转移的电子数为3.01×1024个，左槽溶液中n（H+）的变化量为______ mol．

    解：（1）2SO2+O2 2SO3
    始：x 0
    转：b b
    平：a b
    x-b=a，x=a+b，故x=a+b，
    v（SO3）===mol/（L?min）
    故答案为：a+b；mol/（L?min）；
    （2）①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O，说明此时为原电池，且为原电池的正极．
    故答案为：VO2++2H++e-=VO2++H2O；
    ②充电过程中，右槽连接的是电源负极，为电解池的阴极，电极反应式为V3++e-=V2+，V3+为绿色，V2+为紫色，
    故可以看到右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色．
    故答案为：绿；紫；
    ③充电时，左槽发生的反应为VO2++H2O=VO2++2H++e-，当转移电子为3.01×1024个即为5 mol电子时，生成氢离子为10 mol，此时氢离子参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液，溶液中离子的定向移动可形成电流，通过5mol电子，则左槽溶液中n（H+）的变化量为10mol-5mol=5mol，
    故答案为：5．
    分析：（1）根据化学反应方程式和反应前后物质的量浓度的变化列方程求解起始反应物的浓度，并计算相应物质的化学反应速率；
    （2）①左槽溶液逐渐由黄变蓝，VO2+转变为VO2+，发生还原反应，应为原电池的负极，
    ②充电过程中，右槽连接电源的负极，发生还原反应，为电解池的阴极，电极反应式为V3++e-=V2+，
    ③充电时，左槽发生的反应为VO2++H2O-e-=VO2++2H+，当转移电子为3.01×1024个即为5 mol电子时，生成氢离子为10 mol．
    点评：本题考查了化学反应方程式和反应前后物质的量浓度的变化列方程求解起始反应物的浓度，并计算相应物质的化学反应速率，关于电池，在原电池中负极失去电子，为还原剂，发生氧化反应，正极得到电子，为氧化剂，发生还原反应，在电解池中，与电源正极相连为阳极，发生氧化反应，失去电子，与电源负极相连的阴极，发生还原反应，得到电子．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸碱盐均为溶液）
    第一组第二组第三组
    甲BaCl2NaOHCu（NO3）2
    乙Fe2O3K2SO4H2SO4
    丙MgFeMgCl2
    （1）第二组中______（填化学式）与第一组所有物质都不反应，但与第三组所有物质都能反应；
    （2）第三组中有一种物质能与第一组中的所有物质反应，这种物质是______（填化学式）．
    请写出其相关的化学方程式，并判断是否为氧化还原反应．（填“是”或“否”）
    相关化学方程式氧化还原反应
    ①甲____________
    ②乙____________
    ③丙____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的浓度为0.2mol/L．现将一定量的铁粉投入到该溶液中，若反应后溶液的体积不变，回答下列问题：
    （1）写出该反应的离子方程式______；
    （2）原溶液中Cu2+的浓度为______；反应后测得Cl-的浓度为______mol/L；
    （3）反应中氧化剂是______，氧化产物是______；
    （4）反应后测得溶液中Fe2+的浓度为0.05mol/L，则反应中转移电子______个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，可使铜粉溶解的是


    1. A.
      ②④
    2. B.
      ①②
    3. C.
      ②③④
    4. D.
      ①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为________，电子数之比为________；等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为________，转移电子数之比为________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色．将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列说法不正确的是


    1. A.
      ①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失
    2. B.
      [Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合
    3. C.
      ②红色褪去的原因是SO2具有漂白性
    4. D.
      SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    在水电离的c（OH-）=1.0×10-11mol?L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是


    1. A.
      Fe2+、K+、C1-、NO-3
    2. B.
      CO2-3、PO3-4、K+、Na+
    3. C.
      Na+、HCO3、HS-、C1-
    4. D.
      NH+4、Fe3+、SO2-4、C1-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    关注饮用水，保证人民的生活质量．回答下列两个问题：
    （1）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：
    ①上述反应中的氧化剂为______．
    ②上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数为______．
    （2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    ①工业上制取氯气的化学反应方程式为______．
    ②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，电解熔融的A可以得到单质B，电解A的水溶液可以得到碱性溶液C．转化关系如图：
    （1）按要求写出下列物质：B的原子结构示意图______；物质C的俗名______；
    （2）写出A→C的化学方程式：______；
    （3）写出C溶液与E溶液反应的离子方程式：______；
    （4）写出除去D固体中的E杂质的化学方程式：______；
    （5）检验物质A中阴离子的实验操作方法是：______．

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