Question

【题目】被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在．由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法．金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：
TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
（1）指出该反应的氧化剂 ， 氧化产物；
（2）用双线桥法标出电子转移；
（3）当有6mol电子转移，则有mol还原剂被氧化．

Answer 1

【答案】
（1）Cl2；CO
（2）解：在反应中，C元素的化合价由0升高到+2价，失电子数目是2，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，得到电子数目共为2，Cl元素守恒，所以氯气前边系数是2，根据电子守恒，碳单质和一氧化碳前边系数都是2，根据钛元素守恒，所以二氧化钛前边系数是1，方程式为：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO，电子转移情况如下： ，故答案为：
（3）3
【解析】解：（1）Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则Cl2为氧化剂，C为还原剂，CO是氧化产物，所以答案是：Cl2；CO；（3）根据化学方程式，当消耗2mol碳单质时，转移的电子为4mol，当有6mol电子转移，则有3mol还原剂C被氧化，所以答案是：3．