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    下述实验操作不能达到实验目的是（　　）
    编号 实验目的 实验操作
    A 验证SO2具有漂白性 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色
    B 验证Fe2+的还原性 FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
    C 检验尿液中是否含有葡萄糖 在尿液中加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾
    D 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价,二氧化硫的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变,食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
    专题：实验评价题
    分析：A．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性；
    B．亚铁离子、氯离子，在酸性条件下均能被高锰酸钾氧化；
    C．含有醛基的有机物和氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀；
    D．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性．
    解答： 解：A．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，所以二氧化硫体现漂白性，故A正确；
    B．亚铁离子、氯离子，在酸性条件下均能被高锰酸钾氧化，则不能确定是否含Fe2+，故B错误；
    C．含有醛基的有机物和氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，根据是否产生砖红色沉淀判断尿液中是否含有葡萄糖，故C正确；
    D．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加入氯化钡生成碳酸钡沉淀，水解程度减小，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了实验方案的评价，明确实验原理是解本题关键，同时考查学生思维的缜密性，注意B中氯离子具有还原性，为易错点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    S2Cl2广泛用于橡胶工业，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法不正确的是（　　）
    A、S2Cl2与H2O反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl
    B、S2Cl2分子中含有极性键和非极性键
    C、S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2
    D、S2Cl2中S-S键键能大于S-Cl键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不符合原子核外电子排布基本规律的是（　　）
    A、核外电子总是优先排在能量最低的电子层上
    B、K层是能量最低的电子层
    C、N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
    D、各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项表达中不正确的是（　　）
    A、萘的分子式：C10H8
    B、三硝基甲苯的结构简式：
    C、光气COCl2的结构式：
    D、醛基的结构简式：-CHO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    药物是人们生活的必备品之一，现给出四种药物的主要成分，四种反应均能发生的药物是（　　）
    ①酯化反应   ②加成反应   ③水解反应   ④中和反应
    A、维生素B3
    B、阿司匹林
    C、芬必得
    D、扑热息痛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；x2-和Y+有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质．回答下列问题（相关回答均用元素符号或化学式表示）：
    （1）R的基态原子的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是
     
    ．
    （3）X与Z中电负性较大的是
     
    ；Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是
     
    ，此离子中含有的化学键类型是
     
    ；X一Z一X的键角
     
    109.50．（填“＞”、“=”或“＜”）
    （4）X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图．其中X离子的配位数为
     
    ，
    以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为
     
    ．
    该化合物与MgO相比，熔点较高的是
     
    ．
    （5）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为
     
    g/cm3．
    （列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂以黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸设空气中氧气的气体体积分数为0.2，如果该厂生产98%的浓硫酸100t．不考虑其它各生产阶段的物料损失．试完成下列问题：
    （1）写出黄铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式：
     
    ．
    （2）需要含FeS260%的矿石质量是
     
    t．
    （3）最少需要消耗空气的体积（标准状况）为多少m3
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一套实验装置，如图所示，可完成高中化学多种实验．装置①②③④中可以装试剂，也可用于气体的收集．
    Ⅰ．甲同学利用该套装置收集干燥的氯气并检验干燥氯气的漂白性．已知气体为浓盐酸与MnO2反应所得到的混合物，实验过程中装置④放的是干燥的蓝色石蕊试纸．回答问题（1）-（3）
    （1）实验中制取Cl2的离子方程式为
     
    ．
    （2）装置①中所装试剂是
     
    ，装置③的作用是
     
    ．
    （3）指出实验的不足之处
     
    ．
    Ⅱ．乙同学利用该装置检验单质碳与浓硫酸反应的产物．其中装置②中放的是足量的酸性高锰酸钾溶液，回答问题（4）-（5）
    （4）装置①中所装试剂是
     
    ，装置③中所装试剂是
     
    ．
    （5）能证明CO2存在的现象是
     
    ．
    Ⅲ丙同学利用该装置探究某混合气体的组成．已知混合气体可能由以下7种气体中的某几种组成：SO2、NH3、Cl2、O2、NO、N2、CO2．装置①中为浓硫酸，②中为含品红的BaCl2溶液，③中为过氧化钠，④为尾气吸收装置．通气体前，装置内的空气已经排完．实验现象如下：
    气体依次通过①后，体积不变：通过②后，溶液中产生沉淀，品红不褪色；通过③后，气体体积减小，且气体变为红棕色．
    （6）混合气体一定有
     
    ，可能有
     
     （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种常见气体单质．E的相对分子量比F的小16，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件与部分反应的生成物已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）D的化学式为
     
    ，Y的化学式为
     
    ，G的化学式为
     
    ；
    （2）Y与氧化铜反应，每生成1mol B消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中，洗瓶中是否有沉淀生成
     
    （填是或否），理由是
     
    ．

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