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    【题目】下列说法正确的是

    A. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性

    B. H3O+离子的存在，说明共价键不应有饱和性

    C. 所有共价键都有方向性

    D. 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间

    【答案】A

    【解析】

    H3O＋离子中含有配位键，没有共价键的饱和性，B不正确。氢原子的电子云是球形的，氢气中的共价键没有方向性，C不正确。两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子并不仅存在于两核之间，而仍然是在围绕原子核运动，D不正确。所以正确的答案是A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐．
    （1）用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈色．
    （2）等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V（Na2CO3） V（NaHCO3）填“大于”，“小于”或“等于”）
    （3）若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为 ．
    （4）①实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 ．
    A． 1000ml； 212g B．950ml；543.4g C．任意规格； 572g D．500ml； 106g
    ②需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有（填写仪器
    ③名称）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是（填下列编号）；
    A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
    B．定容观察液面时俯视
    C．未冷却至室温就开始定容
    D．加蒸馏水时不慎超过了刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是（ ）
    A.Cl2+2KBr═Br2+2KCl
    B.2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
    C.4Fe（OH）2+O2+2H2O 4Fe（OH）3
    D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（　　）

    A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

    B. 只含有离子键的化合物才是离子化合物

    C. 并非只有非金属原子间才能形成共价键

    D. 由共价键形成的分子一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)
    A.油脂的皂化反应是取代反应
    B.油脂的水解反应就是皂化反应
    C.油脂不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D.单甘油酯是纯净物，混甘油酯是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 在所有元素中，氟的第一电离能最大

    B. 乙醇分子中不含非极性键

    C. 原子半径最小的氢元素的电负性最大

    D. 分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷的化学式写成P，但其实际组成为P4，而三氧化二磷其实是以六氧化四磷的形式存在的，已知P4O6分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则分子中含有的共价键的数目是（ ）

    A.10B.12C.24D.28

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物M（分子式：C6H4S4）是隐形飞机上吸波材料的主要成分．某化学兴趣小组为验证其组成元素，进行了如下实验：将少量样品放入A的燃烧管中，通入足量O2 ， 用电炉加热使其充分燃烧，并将燃烧产物依次通入余下装置．（夹持仪器的装置已略去）
    （1）写出A中样品燃烧的化学方程式： ．
    （2）装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为 ．
    （3）D中盛放的试剂是（填字母）． a．NaOH溶液 b．品红溶液 c．KMnO4溶液 d．饱和石灰水
    （4）能证明有机物含碳元素的现象是 ．
    （5）燃烧管中放入CuO的作用是 ．
    （6）请指出装置F中的错误： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：

    （1）请列举海水淡化的一种方法 ．
    （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、、 ．
    （3）步骤Ⅰ中已经获得Br2 ， 步骤Ⅱ中又将获得的Br2还原为Br﹣ ， 其目的是
    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2 ， 吸收率可达95%，该反应的离子方程式为 ． 由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中还应解决的问题是 ．

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