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    10．在一个容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是（　　）
    A．容器内气体压强不再改变
    B．N2和H2的物质的量不变且比例为1：3
    C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂3 mol H-H键
    D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2

    分析 该反应为气体体积减小、且放热的反应，结合平衡的特征“等、定”判定平衡状态，以此来解答．

    解答 解：A．容积不变，n与压强成正比，则容器内气体压强不再改变，为平衡状态，故A选；
    B．N2和H2的物质的量不变且比例为1：3，与起始量、转化率有关，不能判定平衡，故B不选；
    C．断裂1mol N≡N键的同时，断裂3 mol H-H键，均体现正反应速率，不能判断平衡，故C不选；
    D．反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1：3：2，正速率之比等于化学计量数之比，不能判定平衡，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡状态的判定，为高频考点，把握平衡的特征及判定方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    20．将1.95g锌粉加入到200mL 0.1mol•L-1的MO2+溶液中，恰好完全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是（　　）
    A．M2+B．MC．M3+D．MO2+

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    1．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图判断：
    （1）a、b、c点反应速率大小a＜b＜c；
    （2）达到平衡时a、b、c点A2的转化率大小为a＜b＜c；
    （3）达到平衡时，a、b、c点AB3的物质的量大小为c＞b＞a；
    （4）若T2＜T1，则正反应是放热反应（填吸热、放热）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．氯气通入水中，有化学键的断裂与形成
    B．MgCl2晶体中存在离子键与共价键
    C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
    D．CO2和SiO2晶体都是由分子构成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列属于盐的是（　　）
    A．CO2B．Ca（ClO）2C．Na2OD．H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．海洋资源丰富，含有80多种元素．
    Ⅰ．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

    （1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称．
    步骤③：过滤，步骤⑤：萃取．
    （2）写出步骤④对应反应的离子方程式：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O．
    （3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是C．（填编号）
    A．酒精          B．醋酸          C．四氯化碳
    Ⅱ．工业上通常使用空气吹出法提取溴，所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；第二步：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-； 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
    Ⅲ．（1）铝是地壳中含量最多的金属元素，但却是较晚被冶炼出来的，在工业中冶炼铝的反应方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
    （2）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法．将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先处理好），并架在铁架台上，下面放置一个盛有沙子的蒸发皿．请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式：
    操作：在铝热剂的上面加少量KClO3，中间插上镁条并将其点燃；
    化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （3）为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）的组成，分别进行下列实验．若取10.7g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为3.36L，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，样品中铝的质量是2.7g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．与氢气反应的热化学方程式是
    ①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48KJ•mol-1
    ②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48KJ•mol-1
    下列说法正确的是（　　）
    A．①的产物比②的产物稳定
    B．I2（s）=I2（g）△H=+17.00KJ•mol-1
    C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
    D．1molI2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热9.48KJ

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    8．标准状况下有如下气体：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3下列对这四种气体的关系排列的组合中正确的是（　　）
    A．体积：②＞③B．密度：④＞①C．质量：③＞①D．氢原子个数：①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法中，符合ⅦA族元素结构与性质特征的是（　　）
    A．原子易形成-2价阴离子
    B．单质均为双原子分子，具有氧化性
    C．原子半径随原子序数递增逐渐减小
    D．氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强

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